20．(10分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1所示)
请回答相关问题：
(1)图1分液漏斗中装的液体是 ；
(2)本实验中若硝酸过量，造成的结果是 ；
(3)图2是图1的改进装置，其优点是① ，② ；
(4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4)。
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是 ；
②方案2中甲物质可以是 (填字母序号)；
a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件) 。
19．(8分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 (填序号，下同)；
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 ( )
A．I、II装置之间缺少干燥装置 B．III装置后缺少干燥装置
C．II装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
17．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：
其中试剂1、2、4分别为 ( )
A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
16．将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
15．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 ( )
A．2.8mol B．2.6mol
C．2.4mol D．0.8mol
14．把SO2能入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Fe2+
C．Fe3+ D．NO3-
13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3。则下列关系正确的是 ( )
A．V1> V2>V3 B．V1> V3>V2
C．V2> V3>V1 D．V3> V1>V2
12．下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是 ( )
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定
11．下列反应的离子方程式表达正确的是 ( )
A．硫酸亚铁溶液(酸性)中加入过氧化氢 4Fe+2H2O2+4H+ 4Fe3++4H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4OH- [Al(OH)4]-
C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 ( )
