5．下列说法正确的是　

A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、CH₂==CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

　 C．CaCl₂溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤

D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

4．在烧杯甲中放入20g Na₂O₂，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡晶体与氯化铵的混合物，　 分别加入20 mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭，与上述两实验有联系的是　

①乙醚着火点低；②Na₂O₂溶于水能放出大量的热；③氢氧化钡晶体与氯化铵混合会吸收大量热；④乙醚的沸点低

A．①②③　　 　　 B．①③④　　 　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．①②③④

3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆==O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是　

A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆)则转移1 mol电子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如图所示，下列说法正确的是　

A．C₆₀摩尔质量是720

B．C₆₀与棒碳互为同素异形体

C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

1．2007年2月7日国家科技部通过了《“十一五”863计划新材料技术领域发展战略研究　　 报告》，明确开发新材料是国民经济和社会发展的关键。下面有关材料的说法错误的是

　　 A．塑料、合成纤维、合成橡胶是通常所说的三大有机合成材料

　　 B．结构陶瓷碳化硼(B₄C₃)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料

　　 C．新材料是指熔沸点高、硬度大又易于加工的材料

　　 D．新材料可以从结构、组成、功能和应用领域等多种角度对其进行分类

　　 1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C₆₀)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃--棒碳，它是分子中含300-500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和三键。试根据上述信息回答下题：

27．(10分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。下表有A至I共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

　 (1)上表中A-E五种物质中，属于由极性键形成的极性分子的是　　　　　　　　　 　　 　　　 。

　 (2)下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　 。

A．N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

　 (3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是　　　　　　 　　 。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形　

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．第一电离能：N＜O＜F

　 (4)水能与多种过渡金属离子形成络合物。

已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为：　　 　　　　　　　　　，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为　　　　　　　　 。

26．(10分)肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

　 (1)肉桂酸甲酯的分子式是　　 　　　　　；

　 (2)有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是　　 　　　　(填标号)；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应　 　　　　

D．不可能发生加聚反应

　 (3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为　　 　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：　

①化合物E中的官能团有　　 　　　　　　　　　(填名称)。

②F→G的反应类型是　 　　　　　　　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式　　　 　　　　　　　　　。

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；　

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

25．(9分)有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

　 (1)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是　　　　　　　 (填代号)。

　 (2)写出由A生成B的化学方程式和反应类型

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型：　　 　　　。

　 (3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是　　　　　　 (填序号)。

　 (4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^-)]。

　 (1)正常海水(Cl^-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是　 　　　　。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　 　　　　　。

　 (2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 　　　　　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　 　　　　　　　。

　 (3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为　 　　　　　　　。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) =1.6×10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol/L时，c(Hg²⁺)=　　　　　　 。

23．(8分)已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a、微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

　 (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH 。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)与a、b方案相比，c方案的优点是：