28．锈铁片(铁锈为氧化铁)置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO(标准状况)，溶液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化(假设Cl2只与Fe2+反应)。计算：
(1)锈铁片中铁单质的质量。
(2)锈铁片中铁锈的质量分数。
27．(14分)为了测定氢氧化钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别设计了如下实验方案：
(1)甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO2的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施 ；
(2)乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO2的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)
①
②
(3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品mg，放入锥形瓶中蒸馏水溶解，加1-1滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示CO32-+H+=HCO-3反应的终点)，消耗HCl溶液体积为V1mL，再加入1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H++HCO-3=CO2↑+H2O反应的终点)，又消耗HCl溶液体积为V2ml。则烧碱样品中Na2CO3的质量分数为 ；
(4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na2CO3的质量分数。
①写出操作步骤
②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式 。
26．(13分)某无色溶液，其中可能含有的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Al3+、AlO-2、S2-、SO2-3、SO2-4，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：
(1)沉淀甲是 (填化学式)，生成甲的离子方程式为：
。
(2)沉淀乙是 (填化学式)，生成乙的离子方程式为：
(3)沉淀丙可能是 (填化学式)。
(4)气体甲的成分有哪几种可能？
① ，② ，③ 。(有几种填几种，可不填满)
(5)综合上述信息，可以肯定溶液中存在的离子有 。
25．(4分)完成并配平下列方程式：
Na2Sx+ NaClO+ NaOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O
NaBiO3+ MnSO4+ = NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O
24．(6分)某溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、
SO2-4，现取三份溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
(2)第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
该溶液中一定存在的离子是
该溶液中一定不存在的离子是
该溶液中可能存在的离子是
23．(11分)工业上用接触法制硫酸的生产过程主要分为造气、接触氧化和吸收三个过程，若将三个过程中所使用的主要设备依次记为设备A、设备B和设备C，填写下列空白。
(1)设备A的名称是 ，写出在其中进行的化学反应方程式并标出电子转移 。
(2)从设备A里放出的气体必须经过 、 处理后，才能进入设备B，其原因是 。
(3)设备B的名称是 ，其中部的装置叫做 ，应用相同原理的化学实验仪器叫 。
(4)设备C的名称是 ，在其中选择98.3%的硫酸吸收SO3的原因是
22．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
第Ⅱ卷(共56分)
21．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl‑ D．Cl-、I-、Br-
20．限用一种试液区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )
A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液
19．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 ( )
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
