5．相同质量的下列物质被人体消化后产生的热量最多的是

　 　　 A．淀粉　　 　　　　　　　 B．油脂　　 　　　　　　　　 C．蛋白质　　 　　　　　　 D．维生素

4．当大气中碳氢化合物和二氧化氮共存时，在紫外线作用下容易形成的危害是

　 　　 A．酸雨　　 　　　　　　　 B．温室效应　　 　　　　 C．臭氧空洞　　 　　　　 D．光化学烟雾

3．下列食品或饮料应尽量少吃的是

　 　　 A．豆浆　　 　　　　　　　 B．大蒜　　 　　　　　　　　 C．腌制类食品　　 　　 D．有机蔬菜

2．目前，许多城市都对生活垃圾进行分类，其中宜制成燃油和燃气的垃圾是

　 　　 A．废塑料　　 　　　　　　 B．废电池　　 　　　　　　 C．废纸　　 　　　　　　　 D．废食品

1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目不包括

　 　　 A．SO₂　　 　　　　　　　　 B．CO₂ 　　　　　　　　　　 C．NO₂　　 　　　　　　　　 D．总悬浮颗粒物

23．(8分)如下图所示，有A、B两只密闭容器，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时A、B两容器的容积均为1L，分别将2molSO₂、lmolO₂充入A容器中，4molSO₂、2molO₂充入B容器中。在保持400℃的条件下，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，平衡时A容器的容积为0．8L。

请回答：

　　 (1)A容器中SO₂的转化率为_______________。

　　 (2)A、B两容器中SO₂的转化率是A________B。(填“大于”、“小于”或“等于”)

　　 (3)当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后，又重新达到新平衡时，A容器的体积为___________L(设连通管中气体体积不变)。

　　 (4)若开始时B充入2molSO₂、1molO₂，则连通A和B后，A容器的容积为__________L。

22．(10分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

　 　　 根据上图回答下列问题：

　　 ②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0．60mol，其分解率等于_________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为，________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　 ②P和Cl₂分两步反应生成lmolPCl₅的△H₃=_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄_________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

21．(8分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧。298K时，氢气燃烧的热学化方程式为：

　　 　　　　H₂(g)+1／2O₂(g)==H₂O(1)　　　　　 △H=－285．8kJ／mol

　 　　 ①己知：H₂(g)=H₂()；　 　 △H=－0．92 kJ／mol

　　 　　　　O₂(g)=O₂()；　 　 △H=－6．84kJ／mol

　　 　　　　　　　 H₂O()=H₂O(g)； △H=+44．0kJ／mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

　　 ②氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：

负极_____________________________；正极_______________________________；

总反应式________________________________________。

20．(8分)在温度为373K时，将0．100mol无色的N₂O₄气体通入1L抽空的体积恒定的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度(纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间)

　　 (1)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_________mol．L·S。

　　 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________。

　　 (3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

据此可推测该反应(生成NO₂)是______________反应(选填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是___________________________。

A．容器内的压强保持不变　　 　　　　　　　　　　　 B．气体的密度保持不变

C．N₂O₄的浓度保持不变　　 　　　　　　　　　　　　 D．气体的颜色不再变化

19．(10分)(1)若反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：

　 　　 ①正反应是____________反应(填“放热”或“吸热”)

　 　　 ②反应物与生成物之间化学计量数之间的关系(a+b)________(c+d)(填“>”、“<”或“=”)

　　 ③为了提高A的转化率，可以采取下列哪些措施_________________。

　　 A．增加B的浓度．　　 　　 B．及时分离产物．　　 　　 C．增加A的浓度

　 　D．降低温度．　　 　　　　　　 E．减小容器体积　　 　　　　 F．充入惰性气体

　　 (2)在500℃、1．01×10⁵Pa和使用催化剂的条件下，在1个容积可变的密闭容器中，充入2mol SO₂和1molO₂，经一段时间后得到含SO₃的体积分数为91%、SO₂的体积分数6%的混合气，此时混合气中各气体的浓度不再变化。

　　 ①在500℃、1．01×10⁵Pa下，若向该混合气中充入l mol O₂，则达平衡后混合气中SO₂的体积分数__________6%(填“>”、“=”或“<”，下同)；

　　 ②在500℃、1．01×10⁵Pa下，若向该混合气中充入l molN₂，则达平衡后混合气中SO₃的体积分数为_______91%。