8．规格为A mL的滴定管，其尖嘴部分充满液体时，液面在m mL处，当其液面降至n mL处时，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．流出的液体为(m－n)mL　　　　　　　　 B．流出的液体为(n－m)mL

　　　 C．管内剩余液体为(A－n)mL　　　　　　　 D．管内剩余液体为n mL

7．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl₂ ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl　　　 (　　 )

　 A．只有①②③　 　 B．只有②③　　 　　 C．只有①③④ 　　 D．全部

6．下列溶液一定呈中性的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．pH=7的溶液　　　　　　　　　 　　　 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

　 C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　　 　　　 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5． 对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．反应物和生成物的浓度相等　　

　　 B．N₂和H₂的浓度之比一定为1∶3

　 C．降低温度，平衡混合物里NH₃的浓度增大

　 D．增大压强，不利于氨的合成

4．下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　 　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　 C．活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

　 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫化氢在氧气中燃烧　　　　　　 　　 B．铜在硫蒸气中燃烧

　 　 C．二氧化硫通入石灰水中 　　　　　　　 D．硫酸中加Zn粒

2．下列说法正确的是

　 A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目约为0.7×6.02×10²³

　　　 B．1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中， CO₃^2-的数目小于0.1×6.02×10²³

　 C．6.4 gSO₂在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目约为0.2×6.02×10²³

　 D．标准状况下，22.4L CH₄和CHCl₃的混合物所含有的分子数目约为6.02×10²³

1． 1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子，其质量数为239，则该原子的中子数与质子数的差值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A． 91　　　　　　　　　　 B．239　　　　　　　　　　 C．148　　　　　　　　　 D． 57

30．(10分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

　 请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　 　　　　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　 　　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂　 　　　　　　　　　　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　 　　　　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

29．(12分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：　 　NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①　　　 R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

　 请回答下列问题：

　 (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是　　　　 ；(填字母)

a．圆底烧瓶　　 b．量筒　　 　　　　　　 c．锥形瓶　　 　　　　 d．布氏漏斗

　 (2)溴代烃的水溶性　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 　　　　(填“上层” 或“下层”)。

　 (4)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是　　　　　　 。(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成　　　　　　 b．减少Br₂的生成 　

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂　　　　　 　

　 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 　　　 b．NaOH　　 　　　　　 c．NaHSO₃　　 　　　 d．KCl

　 (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　　　　　　　 　；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　　　　　　　　　　　 。