4．下列说法中正确的是

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C、化学电池的反应基础是氧化还原反应

D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO₂

3．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在

陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　　　 B．¹H₂¹⁶O比¹H₂¹⁸O的摩尔质量小

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

2．下列事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

1．下列叙述合理的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

24．(13分)钴(Co)的化合物是一类重要化合物，在科学研究和生产中都有广泛的应用。某科研小组为测定某钴化合物的组成，进行如下实验：

①称取样品0.2505g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^－1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^－1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液40.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^－1 Na₂SO₃溶液20.00mL。反应方程式为：12+2Na2。

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

通过计算求：

(1)写出用氢氧化钠溶液滴定溶液B时的离子方程式。

(2)中氮元素的质量分数。

(3)请写出该钴化合物的化学式，写出溶于水时的电离方程式。

23．(5分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

(1)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸。(水的密度以计)

(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol·L^－1的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？

22．(13分)煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法。该方法的化学反应主要是碳和水蒸气反应生成A，B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物。下图是某些物质的合成路线。A与B按不同比例可生成C，D，E。其中F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装潢常见污染物，C可分别与钠和银氨溶液反应。

请回答：

(1)经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68%、5.08%，其余为氧元素。J对H₂的相对密度是59。写出J的分子式：　　　　　　　　 。

(2)写出下列物质的结构简式：E　　　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　 。

(3)简述配制银氨溶液的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出下列化学反应方程式，并注明反应类型。

　　　 　G+I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，类型　　　　　　　　　　　　 。

H→I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，类型：　　　　　　　　　　 。

(5)写出一种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(11分)某酯X只含碳、氢、氧二种元素，1mol X与稀硫酸溶液共热可生成1mol甲酸、1mol乙醇和1mol芳香族化合物A。A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素质量分数为60.9%，含氧元素的质量分数为34.8%，且苯环上的一卤代物只有2种。

(1)A的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中含有的官能团名称：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X与稀硫酸溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应类型是　　　　　 　 　　　　　　　　　 。

(4)写出A与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A的一种同分异构体B，其苯环上的一氯取代物有两种，1mol B能与3mol NaOH溶液恰好完全反应。B的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)不同族元素之间的置换反应，请你按下列要求举出反应方程式：

19．(13分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如；即H-I键的键能为297kJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据

回答下列问题：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢同　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律，请写出一条：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；试预测C-Br键的键能范围：　　　　 　　　 <C-Br键能<　　　　　　　　　　　 。

(2)由热化学方程式，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 ，由热化学方程式和表中数值可计算出1 mol S₂(s)气化时将　　　　　　　　　　　　 (填“吸收”或“放出”)　　　　　　　　　　 kJ的热量。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。