27．(10分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键(填“σ”或“π”)。

　 (2)当n=2时，B位于元素周期表的第　　　 周期　　　 族，BC₂属于　　　　　 分子

　　　 (填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　　 晶体。

　(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　　　　(用元素符号表示)。

26．(10分)请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

　 　(1)E中含有的官能团是　　　　　　　　　 。

　(2)反应③的化学方　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，

　　　　 则B的分子式为　　　　　　　　　　 。

　 (4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)(茉莉花)是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

　 (1)C的结构简式为__________________________。

　 (2)写出反应①的化学方程式：_______________________________。

　 (3)反应③的反应类型为______________________________。

　 (4)反应__________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

25．(10分)(一)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

　 (1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________(写名称)，

　　　　 进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

　 (2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH₂)

　　 　　和____________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自

　　　　 身_______________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

　 (3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在体内被氧化生　　　　 成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_____________________。

24．(9分)下表是铬酸(H₂CrO₄)溶液中离子的组成与pH的关系，请回答后面的问题：

　 (1)写出铬酸电离反应方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若要得到CrO₄^2－应控制的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)铬酸(H₂CrO₄)溶液中，电离出CrO₄^2－电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2－电离平　　　　 衡常数为K₃，则K₂　　 K₃(填>、＝、<)

　 (4)铬酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 。(精确到小数点后2位)

23．(15分)

　　 红钒钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙红色晶体)是重要的化工原料。工业铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下过程来制取红钒钠。

　 (1)步骤I的反应有：4 FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol　　　　 Na₂CrO₄转移的电子数为　　　 mol；原料中加入CaCO₃的作用是　　　　　　　

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

　 (2)浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7-　　 　　8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)步骤IV反应为：2CrO₄^2－+2H⁺= Cr₂O₇^2－+H₂O，平衡常数表达式为：K=　　　　

下图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：

　 (4)据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液　　　 (填操作)，趁热过滤得到的晶体是　　　 (填化学式)；然后将所得溶液　　　 (填操作)，得到的晶体是　 　　　　。

22．(13分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

　 (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。

　　　 原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂是 　　　，该还原反应的化学方程式是　　　　　　　　 　。

　 (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通

　　 入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，

　　 但实际操作中较少使用，原因可能是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

21．(11分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、　　　　　 、　　　　　　 ；

　 (2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气　　　　　 体，据此可初步认定黑色固体为　　　　　　　　　 。

　　 (3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为　　　　　　　 。

　 (4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

　　 (5)根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，

可用　　　　　　　 法。

20．(11分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反

　　 应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 某同学未加入氧化剂，而是利用电化学知识设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

　 (2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积　　　(填大于、等于或小于)100mL。

　　 有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　

(填“可行”或“不可行”)

　 (3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？(忽略反应前后溶液体积的变化)　　　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　

　 　　　　　　　　。

19．(8分)试用以下仪器或装置(根据需要，可以加入固体或液体试剂)完成下列实验问题：

　(1)可用于干燥SO₂ 气体的装置有　　　　　　　　　　　　 　　(填序号，下同)

　(2) 既能用于收集Cl₂ 又能用于收集NO的装置有　　　　　　　　　　

　(3)若需纯净的氯气，则用于除去Cl₂ 中HCl、H₂O的装置有　　　　　　　　

　(4)可用于控制气流使其平稳、又能起到安全瓶作用的是　　　　　　　　

　(5)若用B装置使制取的SO₂ 与小烧杯中的NaOH反应，则其中广口瓶的作用是