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难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) 
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12
现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?
(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)
查看习题详情和答案>>AgCl(固)
Ag++Cl-，Ag2CrO4(固)
2Ag++
，在一定温度下，难溶化合物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}
)=1.9×10-12
现有0.001mol／L AgNO3溶液滴定0.001mol／LKCl和0.001mol／L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和
中哪种先沉淀?
(2)当
以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少?
与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀，另一种离子浓度小于10-5mol／L时，则认为可以达到有效分离)
硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有
K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡： H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．
(2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．
Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为
Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO2，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．
1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式
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2）设计该装置欲验证的分解产物是
3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
| 分子式 | 颜色、状态 | 水溶性 | 熔点/℃ | 密度/g．cm-3 | |
| 草酸晶体 | H2C2O4?2H2O | 无色晶体 | 易溶于水 | 101.5 | 1.650 |
①
②
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察
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②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
