18．(10分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________。(填序号)

A．2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；△H=-142.9kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)；△H=-285.8kJ·mol^-1

C．2H₂+O₂2H₂O(l)；△H=-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)；△H=-285.8kJ·mol^-1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

⑤2H₂ +O₂2H₂O

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________________________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：__________________________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②________________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时c(CH₃OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

17．(10分)工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

(1)已知 ：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　　 ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________　 _________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度　　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　　　 C.增大压强

D.降低压强　　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　　　 F.及时移出氨

(2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：_____________________________________________　 _____________________，

该反应的化学平衡常数表达式K=___________，当温度升高时，K值____(增大、减小、无影响)。

16．(8分)现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离。相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1　　　　　　　 ；试剂4　　　　　　 。

(2)操作②需要用到的仪器和用品除玻璃棒和铁架台(带铁圈)外，还有　　　 　　　　　 。

(3)加入过量试剂3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④步骤是　　　　　　 。(填操作名称)

15．(10分)某课外兴趣小组为了探究某种铝合金(合金元素为Mg)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计了下图装置进行实验。

(1)如何检验该装置是否密封____________________；

(2)固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______；

(3)倾斜A使氢氧化钠溶液(足量)与合金粉末(固体M)ag充分反应，待反应停止后，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M的质量应_________；

(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积____(填“>”、“<”、“=”) VmL。若a =38mg，V=44.8mL，该合金________(填“符合”、“不符合”)国家标准；

(5)另一兴趣小组利用该装置测定Mg的相对原子质量。需要直接测定的物理量为______；

　　 a．加入稀硫酸(浓度已知)的体积　　　 b．镁条的质量　　 c．量气管读数

　　 若测定结果偏小，可能的原因是_____________。

　　 a．镁条表面氧化膜未除尽　　　　　 b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

　　 c．未待冷却即读取量气管读数　　　 d．装置漏气

14．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点　　 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成　　　　　　　　　　　　　　　 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

第二卷(非选择题　 共72分)

13．已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，且 c(H₂A)＞c(H⁺)。则下列说法(关系式)正确的是

　　　 A．c (A^2-) ＞ c(H₂A) 　　　　　　　　　　　　　　 B．HA^-的水解抑制了HA^-的电离

　　　 C．HA^-的水解和电离相互促进　　　　　　　　 D．c(OH^-) = c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)

12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃-O-CH₃

11．“科技奥运”是2008北京奥运会的另一个主题。国家游泳中心(水立方)采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯(CF₂=CF₂)与乙烯(CH₂=CH₂)发生聚合反应得到的高分子材料。有关ETFE下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF₂-”的连接方法

　　 B．ETFE是纯净物，有固定的熔点

　　 C．CF₂=CF₂和CH₂=CH₂均是平面型分子

　　 D．合成ETFE的反应为加聚反应

10．下列离子方程式错误的是

A．NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合NH₄⁺ + OH^－ → NH₃·H₂O

B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液

Ba²⁺+OH^－+ H⁺+SO₄^2－ → BaSO₄↓+H₂O

C．NaHCO₃溶液与过量的Ba(OH)₂溶液混合HCO₃^－ + Ba²⁺ + OH^－ → BaCO₃↓+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体

9．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为：

D．该装置是将电能转化为化学能