摘要：22．A.B.C.D为原子序数不大于20的四种元素.在前20号元素中.A是原子半径最大的元素. ①A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布.且A与B能形成组成为A2B的化合物, ②B和D属同族元素.它们能形成两种常见的化合物.且B单质与H2化合更容易, ③C元素原子的最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的.且C.D同周期.C的离子半径比B的离子半径小. (1)写出B元素的名称: . (2)写出D元素和C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式: . (3)用离子方程式表示A2D水溶液呈碱性的原因: . (4)A离子的结构示意图 .A.B.C.D形成结晶盐的化学式为 .其用途之一是 . (5)工业上制C单质的化学方程式: .
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A、B、C、D为原子序数不大于20的四种元素，在前20号元素中，A是原子半径最大的元素。
①A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且A与B能形成组成为A2B的化合物；
②B和D属同族元素，它们能形成两种常见的化合物，且B单质与H2化合更容易；③C元素原子的最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的
，且C、D同周期，C的离子半径比B的离子半径小。
(1)写出B元素的名称：___________。
(2)写出D元素和C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
____________________________________________。
(3)用离子方程式表示A2D水溶液呈碱性的原因：____________________________________。
(4)A离子的结构示意图__________________，A、B、C、D形成结晶盐的化学式为______________________，其用途之一是___________________________________。
(5)工业上制C单质的化学方程式：_________________________________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B元素的原子结构示意图为 ；化合物D2C2的电子式为 ．
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是 （用元素符号表示）．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于 ．
（4）AC2的空间构型是 ，属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），AC2与D2C2反应的化学方程式是 ．
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ．
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为 ．
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（1）B元素的原子结构示意图为
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于
（4）AC2的空间构型是
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为
A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成AB3型分子．A、C、D所形成的离子的电子层结构相同，A、C、D离子的半径依次减小．
(1)A与D所形成的化合物的化学式为________．
(2)证明某化合物中含有D元素所采用的实验方法称作________．
(3)将C的单质通入AB2的溶液中，溶液的pH值________(填“变大”、“变小”或“不变”)．
A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是
（3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈
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①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是
氧
氧
，C元素是氯
氯
，E元素是钠
钠
（填元素名称）．（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是
Mg
Mg
（填元素符号）．（3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是
NH3
NH3
（填化学式），用一个离子方程式加以证明：NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．（4）C、D形成的化合物的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
（用离子方程式表示）．
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是
HF中分子间存在氢键，使沸点反常高
HF中分子间存在氢键，使沸点反常高
（2）B的离子结构示意图为
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
；（3）A和E形成的化合物的电子式是
（4）C原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
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