图2-6

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________。反应开始至2min，C的平均反应速率为__________________。

(2)如果该反应的逆反应是用于工业上制某种物质的，写出该反应的逆反应·所选择的反应温度：___________，压强：___________。

(3)已知B+CA中AH＜0，现分别把2molB和6molC在相同温度和相同容积下，通入甲、乙两容器中，如图2-7所示，甲、乙均为易传热容器，乙是气球，请回答：

图2-7

①当反应达到平衡后，两容器内压强P_甲__________________P_乙。两容器内SO₃的物质的量n_甲_________n_乙(填“＞”或“＜”或“=”)。

②达到平衡后打开K，乙(气球)的体积将如何变化?_________理由是：____________________

_____________________________________________________________________。

A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g∙L^－1。以A为原料生产E。

⑴写出A的化学式：            

⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为       ，

⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是　    极；写出M电极的电极反应式：                       。

⑷当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O₂放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

①该反应的ΔH       0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝               ；

500℃时，此反应化学平衡常数K的值为                   。

②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol∙L^－1，则温度T      （填“＞”或“＜”）500℃。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：

（1）若A是乙醇，则C的结构简式是______，反应①的化学方程式______；2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在无铅汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述中一定错误的是______．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
（2）若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为______，反应②的化学方程式______．某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如图1所示．请据图回答下列问题：
①物质B的转化率______．
②求该温度下反应②的平衡常数______．
③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，t₂时刻达到平衡．请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图______．