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元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
部分化合价 | +1 | -2 | +5、-1 | +4、-2 | +4、-4 | +3 | +1 |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.099 | 0.102 | 0.117 | 0.143 | 0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。
（1）D元素在周期表中位于第_______________周期，第______________族。
（2）B与E所形成化合物的晶体类型是_______________。
D与G所形成化合物的电子式为___________________。
（3）B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_____________；将X投入稀盐酸中的现象是____________________。
（4）B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是_______________。
（5）A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，则反应的离子方程式为______________。
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
部分化合价 | +1 | -2 | +5、-1 | +4、-2 | +4、-4 | +3 | +1 |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.099 | 0.102 | 0.117 | 0.143 | 0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。
(1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。
(2)B与E所形成化合物的晶体类型是____________________。
D与G所形成化合物的电子式为____________________________。
(3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_________；将X投入稀盐酸中的现象是___________________________________。
(4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是________________________。
(5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则反应的离子方程式为_______________________________。
| 元素代号 | M | Q | R | T | X |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.074 | 0.099 | 0.102 |
| 常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6，-2 |
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．
查看习题详情和答案>>
| 元素代号 | M | Q | R | T | X |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.074 | 0.099 | 0.102 |
| 常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6，-2 |
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．
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| 元素代号 | M | Q | R | T | X |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.074 | 0.099 | 0.102 |
| 常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6，-2 |
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 |
H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 |
H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液