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H
CaC2O4↓(白色)+2H2O
为探究乙二酸晶体(H
回答下列问题：
（1）乙二酸晶体（H
（2）a处试剂的名称是________________，反应一段时间后a处的现象为____________。
（3）足量澄清石灰水的作用是________________。
装置乙不能缺少，理由是_________________。
（4）丙中b处逸出的气体可能是________________。检验的方法是_______________（用化学方程式表示）。
（5）简述检查上述装置气密性的方法：__________________。
（6）乙二酸还可能具有的性质是_________________。（填序号）
A.能与银氨溶液发生银镜反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与Na2CO3反应生成CO2 D.能使蓝墨水褪色
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CaC2O4↓(白色)+2H2O
为探究乙二酸晶体(H
回答下列问题：
(1)乙二酸晶体(H
(2)a处试剂的名称是______________，反应一段时间后a处的现象为__________________。
(3)足量澄清石灰水的作用是____________________________________。
装置乙不能缺少，理由是________________________________________________。
(4)丙中b处逸出的气体可能是___________。检验的方法是___________(用化学方程式表示)。
(5)简述检查上述装置气密性的方法：____________________________________________。
(6)乙二酸还可能具有的性质是______________________。(填序号)
A.能与银氨溶液发生银镜反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与Na2CO3反应生成CO2
D.能使蓝墨水褪色
查看习题详情和答案>>(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为_____________mol。
(2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃，当加热至590℃时晶体可发生分解：FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气，设计了如下实验装置（央持仪器已略去）： 
(3)根据乙同学的建议将装置改进后，开始进行实验。实验现象：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中，氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时，应首先检验装置的_______________，实验结束时，应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应：FeO+CO
Fe+CO2，请你设汁一个简单的化学实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：__________________________。 (10分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O。
某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。
②按图2连接好装置。
③检查装置的气密性。
④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。
⑤当C装置中固体消失后，停止加热
⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。
试回答下列问题：
⑴装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；装置E的作用_____________________________。
⑵检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。
⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。
⑸若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。
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(10分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O。
某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。
②按图2连接好装置。
③检查装置的气密性。
④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。
⑤当C装置中固体消失后，停止加热
⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。
试回答下列问题：
⑴装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；装置E的作用_____________________________。
⑵检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。
⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。
⑸若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。
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