摘要：2．有合成氨3H2+N22NH3 现有A.B.C.D四只容器中.每个容器中有两种操作.两种操作分别达到平衡后.N2和NH3转化率之和不为1的是: ( ) A．恒温恒容:操作一:加1mol N2和3mol H2, 操作二:加2molNH3 B．恒温恒压:操作一:加1mol N2和3mol H2, 操作二:加2molNH3 C．恒温恒容:操作一:加1mol N2和3mol H2, 操作二:加3molNH3 D．恒温恒压:操作一:加1mol N2和3mol H2, 操作二:加3molNH3
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（2009?湖北模拟）现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：（1）C的原子结构示意图为
Cl
Cl
；B在周期表中的位置是第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．（2）用电子式表示AC的形成过程
（3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．阳极区生成沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
．（5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式
FeO
FeO
．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下
（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为
②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是
（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
图中所示反应是
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
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（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为
0.18mol/L
0.18mol/L
转化率为40%
40%
该温度下此反应的平衡常数K=1
1
（填计算结果）．②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有
A
A
（选填A、B、C、D、E）| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | l | 0 | 1 | l |
| n（H2） | 2 | l | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | l |
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．| T/°C | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
．（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
图中所示反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
（用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+| 1 |
| 2 |
409kJ/mol
409kJ/mol
．（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．（2011?新余二模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是
（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是
（4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是
（5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是
（6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式
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（1）元素B在周期表中的位置是
第二周期，ⅣA族
第二周期，ⅣA族
．（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
H2O＞NH3
H2O＞NH3
（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符号）．（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是
NH4NO3（或NH4NO2）
NH4NO3（或NH4NO2）
（填化学式）．（4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．（5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是
CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
．（6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中时，产生气泡都很慢，而将C、D分别浸入稀硫酸中时，反应却很剧烈；把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时，A上有气泡产生；把C浸入D的硝酸盐溶液中时，C的表面却有D 析出．则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
| A、A＞B＞C＞D | B、C＞D＞B＞A | C、B＞A＞D＞C | D、D＞C＞B＞A |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是 ；B2E的电子式为 ．
（2）化合物X所含化学键类型有 ．
（3）G气体的检验方法为 ．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目 ．
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①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是
（2）化合物X所含化学键类型有
（3）G气体的检验方法为
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目