摘要：27．接触法制硫酸排放的尾气中.含少量的二氧化硫. (1)为了测定尾气中二氧化硫的体积分数.取10.0 L尾气缓慢通过足量的溴水.然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液.产生白色沉淀.将沉淀过滤.洗涤.干燥后称重为0.233 g.则尾气中二氧化硫的体积分数为 . (2)某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2.再向吸收液中加入硫酸.制取高浓度的SO2气及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体.为测定所得固体样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的含量.现称取该样品四份.分别和80.0 mL相同浓度的NaOH溶液混合.并加热到90℃左右.充分反应.使氨气全部逸出［设此时(NH4)2SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解］.测得有关实验数据如下表(气体体积均已折算为标准状况): 实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/mL Ⅰ 14.8 80.0 3.36 Ⅱ 29.6 80.0 4.48 Ⅲ 44.4 80.0 2.24 Ⅳ 74.0 80.0 0.00 1,3,5 据此,请回答: ①当用7.4g该样品和80.0 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为 . ②试计算该样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比. ③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度.则应选择序号 的实验数据.由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 .
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接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。
查看习题详情和答案>>（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？
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