26．(8分)煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号)：　　　　　　　　　　　 。

(2)能使溴水褪色的是(填序号)：　　　　　　　　　　 。

(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号)　　　　　 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)能使氯化铁溶液变为紫色的是(填序号)：　　　　　　　　 。

(5)甲苯的一氯取代产物的有　　　　　 种。

　 27．(12分)已知-NH₂连在苯环上显碱性　　　 连在苯环上显中性，化学式为C₇H₇NO₂的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：

　 (1)既有酸性又有碱性　　　　　　　 ；

　 (2)只有酸性　　　　　　　　　　 ；

　 (3)只有碱性　　　　　　 　　　　　；

　 (4)显中性　　　　　　　　　　　 。

　 (5)由于-COOH能跟-NH₂形成　　　　　　 ，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C₁₇H₁₃NO₅)]。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 生成该物质的反应是　　　　　　 反应。

25．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

⑴i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_________。

⑵以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____ (填元素符号)。

⑶NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是______。(填序号)

⑷1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是______。(填写元素符号)

⑸利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：

_______________________________________________________。

24．(8分)将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0　　　　　　　　　　　

当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　 　。

(2)反应进行到t₀时SO₂的的体积分数　　　　　 。

(3)若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出

从反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线。

(4)当反应进行到t₁时间时(t₁ ＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₂　时间时(t₂＞t₁)重

新达到平衡状　态，新平衡混合物中气体的总物质的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

23、(13分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维生素(又称抗坏血酸)。维生素C易被空气中的氧气氧化，在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量达500 mg·L^-1左右。

　 某课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)：

(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量

(2)测定原理：C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I ^-

(3)实验用品及试剂：

①仪器和用品：(自选，略)

②试剂：指示剂 (填名称)、浓度为7.50×10 ^-3 mol•L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液，待用；

②打开橙汁包装，目测颜色--橙黄色，澄清度--好。用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的　　　　　　　　　　　　　 部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　　　　　 直到滴定终点，滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)数据记录与处理：实验时的原始数据记录如下表格：

则此橙汁中维生素C的含量是 　mg·L^-1。

(6)问题讨论：

①滴定时能否剧烈振动锥形瓶？为什么？

答：_。

②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ (填编号，下同)

A．是　　　　 　　　　　　　B．不是　　　　　　　 C．可能是

制造商可能采取的做法是

A．加水稀释天然橙汁　　 B．橙汁已被浓缩　　 C．将维生素C作为添加剂

22．(12分)用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

(1)实验前检查装置的气密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拔开试管的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀

硝酸和 1 g 薄铜片，将带有导管的橡皮塞塞紧试

管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐

渐加快，在试管a中所发生的反应的化学方

程式：① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是(依次写出用序号标明)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(1)(5分)用托盘天平称量NaOH固体的质量时，正确的读数是　　　

A、10g　　　　　 B、10.0g　　　　　 C、10.00g

描述用托盘天平称量上述质量的NaOH固体的操作方法(托盘天平已调平)：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)(4分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填写字母代号)　　　　

　　 A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

Cu (OH)₂加热至沸腾即可

20．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是

A．既可燃烧，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．可跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

C．在碱性条件下可发生水解反应

D．可与浓溴水发生取代反应

第II卷(非选择题 共80分)

19．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴NaHSO₄溶液至溶液刚好呈中性

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

18．物质的量浓度各为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是

　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.2mol·L^－1

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

17.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl³⁺与银在酸性溶液中发生反应：Tl³⁺ + Ag　　　 Tl⁺ + Ag⁺ ，下列推断正确的是

A．Tl⁺的最外层有1个电子　　　　　　 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl³⁺氧化性比Al³⁺弱　　　　　　　　　 D．Tl⁺的还原性比Ag强