1．下列溶液能够产生丁达尔现象的是[ ]
A．氯化钠溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 高锰酸钾溶液
26．(11分)将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是 。
(2)判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。
(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积(标准状况)是 。
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积(标准状态)。
25．(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。
24．(12分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。
⑴ 通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是____________________，其相应的 质量(g)为________________。
⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热
△H = ________________。
⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：
__________________________________________。
23．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答:
(1)写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ______________；(2分)
该化合物分子所含有的化学键属于(极性键或非极性键)______________；(1分)该化合物分子属于(极性分子或非极性分子)______________；(1分)
(2)用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______ _____ ；(2分)
(3)画出D的原子结构示意图 ___________________,(2分)
用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程______________________。(2分)
22．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿＿＿＿(填字母)。
(2)和的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。
(3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿＿＿(填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在一定条件下，与可形成一种化合物，其晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿；该物质溶于水后的溶液呈＿＿＿＿＿性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中＿＿＿＿＿族元素。
21．(11分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。
⑵写出C、G物质的化学式。
C____________________ G______________________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________________
反应④：___________________________________________________________
反应⑥：___________________________________________________________
⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)
20．(8分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。
A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [∶OH ]- H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
① H3BO3 + H2O =H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 (填：H3BO3 或 H2O)
NaH + H2O = NaOH +H2↑ 该反应中的酸是 (填：NaH 或 H2O)
19．(6分)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是____________________________。从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是___________________________。
18．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4NA
B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
和
的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。
，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿＿＿(填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
(11分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
H∶OH