19．Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________
A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。
C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色
沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-
F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定
管，先用溴的四氯化
碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。
Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子(H2O，H+，SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
①你提出的假设是 ；
②通过实验Ⅰ可以证明 ；
③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，
在Ⅲ中应加入 ；
④探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
18．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
第二卷(非选择题，共78分)
17．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正
确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+)
D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－)
16．高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1
15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，
下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
14、金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右
图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是
A、4种 B、6种 C、8种 D、10种
13．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是Si02
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
12．硝苯地平缓释片(Nifedipine Sustained Release Tablets)用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：
下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH
C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应
D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3
11．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A .H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+
B .在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－) ＞c(OH－)＞c(HY－)＞c(H+)
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1
)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
＝1×10－8，下列叙述正
高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是 
)中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，
金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右
下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
HY－+H3O+