B和
B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素23．(10分)某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)
(1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
(2) ①证明分解产物中有CO2的现象是 ②证明分解产物中有CO的现象是 。
(3)实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O)溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜)：
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滴定前 |
第一次终点 |
第二次终点 |
第三次终点 |
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滴定管 液面刻度 |
0.00mL |
16.02mL |
16.00mL |
16.01mL |
(4)实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠(Na2C2O4)，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c(KMnO4)= 。(不要求计算结果)
(2)
香兰素是尼泊金甲酯的同分异构体，其结构简式为 
19．( 8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
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元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
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原子半径(10－10m) |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
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最高价态 |
+1 |
+1 |
－ |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
－ |
|
最低价态 |
－ |
－ |
－2 |
－ |
－4 |
－3 |
－1 |
－ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)
。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许
多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜
色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质
的化学式为 。
18．(6分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
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化学键 |
Si-O |
Si-Cl |
H-H |
H-Cl |
Si-Si |
Si-C |
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键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”、“<”或“=”)
SiC Si；SiCl4 SiO2
(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子
(硅晶体的结构与金刚石相似)。
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SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=
kJ/mol
如图所示，挤压胶头滴管(装有液体)a，将液体加入到广口瓶(含另一种物质)中，两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球及外界和广口瓶间热量的传递的影响)。则所用试剂不可能是