9.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl^-

B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe²⁺

C.溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH₄⁺　　

D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO₃^2-

8.下列解析中，不科学的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性Ca(HCO₃)₂

的缘故

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任地防污染手段，因为实验产生地有害气体没有得到转化或吸收

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

7．已知1-18号元素离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数：c>d　　　　　　　　　　　　　 B.离子的还原性：Y^2->Z^-

C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZ　　　　　　　 D.原子半径：X<W

6.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L1mol•L^-1醋酸溶液中离子总数为2N_A

B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

C.3.5g³⁵Cl₂气体在标准状况下的体积为22.4L

D.20g重水(²H₂O)中含有的中子数为10N_A

4.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳位碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A.金刚石是碳元素的一种同素异形体　　　　　　

B.金刚石在空气中完全燃烧只生成CO₂

C.由CO₂合成金刚石是物理变化

D.CO₂中的碳元素为化合态，而金刚石中碳元素为游离态

①CaBr₂+H₂O=======CaO+2HBr　　　　　　　 ②2HBr+Hg=======HgBr₂+H₂

③HgBr₂+CaO======HgO+CaBr₂　　　　　　　 ④HgO======Hg+O₂

但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制备

A. H₂　　　　　　　　 B. HBr　　　　　 　　　　C.CaO　　　 　　　　　D.Hg

3.日常生活中，下列做法错误的是

A.用燃烧法区别毛织品和棉织品　　　　　　　　 B.用蒸发法区别蒸馏水和自来水

C.用闻气味的方法区别酒精和食醋　　　　　　　 D.用淀粉溶液区别含碘盐和不含碘盐

2.金属钠不仅能跟水反应，也能与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水和氧气反应的异同点，下列的研究方法用不着的是

A.分类法　　　　　　 B.实验法　　　　　　　 C.观察法　　　　　　　 D.比较法

1.下列关于化学反应的说法，错误的是

A.化学反应都有新物质生成　　　　　　　　 B.化学反应都伴随着能量的变化

C.化学反应都是可逆反应　　　　　　　　　 D.化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成

24．(8分)使一定量的H₂在Cl₂中充分燃烧，将反应后的气体缓慢通入100ml 1.0mol·L^－1的NaOH溶液中。下图甲表示某种离子的物质的量(n)随通入气体体积(V)的变化曲线；图乙表示溶液的导电性随通入气体体积(V)的变化曲线。

请回答下列问题：

　 (1)图甲表示溶液中　　　　　　　 离子的变化曲线。(填写下列各项的序号)

　　　　 ①H⁺　　　　　 ②Na⁺ 　　 ③Cl^－　　　　 ④ClO^－

　 (2)图乙中，当通入的气体体积大于V₂时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是　　　　　　　 　和　　　　　　　 (填写离子符号)。

　 (3)设n=0.01mol， 试确定点燃前H₂和Cl₂的物质的量之比(写出计算过程)。

23．(11分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　　　　 (填物质名称)；负极电极反应式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　 。(填写下列各项的序号)

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大