25．(11分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下列方法制取：将亚硫酸钠溶液与硫硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠(Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃)，滤去硫粉，将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。

　　　　 为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

　　 已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

　　 通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比。

24．(12分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

　　 甲：(1)CuO溶于适量稀硫酸中；

　 (2)在(1)的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

　　 乙：(1)锌与稀硫酸反应得氢气；

　 (2)利用中学化学中教材H₂和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问：

　　 ①若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

　　 ②丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？

23．(12分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用图示装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如附表：

　 (1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

　　　　 ①操作II的名称是　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②需要直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③测定过程中需要的仪器有电子秤、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　　 　、　　　　 　

　　　　　 (固定、夹持仪器除外)。

　　　　 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　　　　　

　　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

22．(13分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，BCY的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：

　 (1)金属A为　　　　　 　；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是　　　　　　　 　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　 反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (3)原电池反应①中，正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)X、Y是短周期元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：

X+W→Y+V。试写出符合下列要求的化学方程式。

　 (1)若X、Y是同族单质

　　　　 ①W是H₂O：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②W、V是均是氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)若X、Y是不同族的单质

　　　　 ①W、V是均是氢化物：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②W、V是均是氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是　　 (　　 )

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

　　 相对原子质量：H-1　 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 S-32　 Cl-35.5　 Cu-64

19．向盛有BaCl₂溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量HNO₃溶液，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．甲、乙两试管均有白色沉淀生成　　 B．甲、乙两试管均没有白色沉淀生成

　　 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

18．铜与1mol·L^－1的硝酸反应，如果c(NO₃^－)下降0.2mol·L^－1，则溶液中c(H⁺)同时下降(假设反应前后溶液体积不变) 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.2 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.6 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1

17．浓盐酸和Ca(ClO)₂能发生如下反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)====CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的YCCl₂中，不可能含有杂质气体是　 (　　 )

　　 A．CO₂ B．HCl　　　　　　 C．H₂O　　　　　　 D．ClO₂

16．以石墨棒作电极电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．8g　　　　　　 B．16g　　　　　　 C．32g　　　　　　 D．64g