5．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是(　　 )

　 (A)是氢元素的一种新的同素异形体　 (B)是氢元素的一种新的同位素

　 (C)该微粒的组成可用H₃表示　　　　 (D)该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

4．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　　 )

　 (A)KCl　　　　 (B)NaBr　　　　 (C)LiI　　　　　　 (D)KF

3．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO，则该元素的气态氢化物的化学式是(　　 )

　 (A)HR　　　　　 (B)H₂R　　　　　 (C)RH₃　　　　　　 (D)RH₄

2．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辩别真伪，该试剂可以是(　　 )

　 (A)酚酞试液　　 (B)氯化钡溶液　　 (C)氢氧化钠溶液　　 (D)硝酸银溶液

1．发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO₂、H₂O、N₂、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是(　　 )

　(A)高温下N₂遇空气生成NO₂　　　　 (B)NO遇空气生成NO₂

　(C)CO₂与NO反应生成CO和NO₂　　 (D)NO与H₂O反应生成H₂和NO₂

23．(6分)

在一个温度恒定的密闭容器中，SO和O发生反应。已知1mol SO和足量O完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。

[恒压条件下]

(1)若开始时放入1mol SO和0．5mol O,达平衡后，生成0．9mol SO，这时SO的转化率为___________；

(2)若开始时放入4 mol SO和2mol O,达平衡后，生成SO的物质的量为______，反应放出的热量为__________。

[恒压条件下]

(3)若开始时放入1 mol SO和0.5mol O,达平衡后，生成a mol SO，则a_______0．9(填“>”、“<”或“＝”)；

(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO、O和SO的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质量分数与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_________________、_________________。(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z)

22．(8分)

分别取40mL的0．50mol/L盐酸与0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________；

(2)如右图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______________________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/(g，℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)____________________；

A．反应前盐酸溶液的温度　　　　 　　 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　 　　 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　 　　 F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度tI℃	终止温度tI℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热＝____________________；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0．5mol/L盐酸跟100mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

21．(5分)

某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_________；

A．Br>I　 　　 B．Fe>Br　　　　 C．Br>Fe　　 　　 D．I>Br

(3)已知Fe的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl溶液　　 ②碘水　　　 ③KI溶液　　　　 ④稀HSO　　 ⑤淀粉液

(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)_________________________________

____________________________________________________________________________。

20．(7分)

有机物A的分子式为CHO。转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)D物质具有官能团的名称为___________；①的反应类型为_______________；

(2)反应③的化学方程式为___________________________________________；

(3)写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简体

____________________________________________________________________。

19．(10分)

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请回答下列问题。

(1)D位于周期表第_______周期，_________族；

(2)E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；

(3)C的电子式为__________，B与D通常能形成_________晶体，在ED中含有的化学键有___________________________________；

(4)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)_______________，组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)___________________；