二、填空题

19．有下列物质：①Cl₂　 ②Na₂O₂　 ③NaOH　 ④HCl　 ⑤H₂O₂　 ⑥MgF₂　 ⑦NH₄Cl

(1)只由离子键构成的物质是________。

(2)只由极性键构成的物质是________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )。

A．A、B、C、D、E　 　　　　　　　　　　 B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E　　 　　　　　　　　　 D．C、D、A、B、E

17．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　 )。

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y的氢化物的沸点比H₂O的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

16．_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　 )。

A．原子半径：X＜Y　 　　　 　　　　　　　

B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m

D．X的氢化物的化学式为H_nX

15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(　　 )。

A．1　　 　　　　　　　 B．3　　　 　　　　　　　 C．5　　 　　　　　　　 D．6

14．下列叙述中正确的是(　　 )。

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除第一周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　 )。

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

12．下列说法中正确的是(　　 )。

A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

11．下列说法错误的是(　　 )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(　　 )。

A．铊是易导电的银白色金属　　　　　 　　　 B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)₃是两性氢氧化物 　　　　　　　　 D．Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺弱