8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是(　 　　)

A．酒精和碘 　　 　　 B．苯和水　 　　 　　 C．乙酸和水 　　 　　 D．溴和四氯化碳

7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(　　 )

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

6．山梨酸(CH₃—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是(　　 )

A．可与钠反应　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 　　 D．可生成高分子化合物

5．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）　　　　　　　 （　　 ）

　　 A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)_===2CO2 (g)＋3H₂O(g)　 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)₌₌₌NaCl (aq) ＋H₂O(l)　 kJ/mol（中和热）

C．S(s)＋O₂(g)₌₌₌SO₂(g)　 kJ/mol（反应热）

D．Fe＋S₌₌₌FeS　 kJ/mol（反应热）

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　 ） 　A．2HgO 2Hg+O₂↑　　　　 B．4Al+3MnO₂ 2Al₂O₃+3Mn 　C．2MgO 2Mg+O₂↑　　 D．4CO+Fe₃O₄ 3Fe+4CO₂

3．下列说法中正确的一组是(　　 )

　 A.H₂和D₂互为同位素

　 B.和互为同分异构体

　 C.正丁烷和异丁烷是同系物

　 D.金刚石与石墨是同素异形体

2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（　 ）

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF　　 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH　　　 D. 还原性强弱:　 F^- > Cl^- > I^-

一．选择题

1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是(　　 )

A．氯原子　　　　 B．甲基　　　 　　C．硝基　　　 　　D．羧基

12．(8分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～F)

　(2)实验结论：______________________________________________________________。

11．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

(1)A与E形成的化合物的化学式是________。

　(2)B的最高价氧化物化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的方程式为_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________________________________________________________，

有关反应的离子方程式为___________________________________________________。