22.（9分） 水是一种宝贵的自然资源。

（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、 NH₃ + O₂ →HNO₂+ H₂O（未配平）

B、2HNO₂+O₂ → 2HNO₃，回答以下问题

　 ① 配平反应A并标出电子转移的方向与数目：

　____NH₃+ ___O₂ → ___HNO₂+ ____ H₂O

② 反应B中被氧化的元素是 　　　　　　。

(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有

二、

21．（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。

（1）⑦的阳离子结构示意图为______________。

（2）元素①和③形成的AB₂型化合物中存在的化学键是________，该物质的电子式为_____。

（3）上述①～⑾元素中，金属性最强的元素是　　 （填元素符号），原子半径最小的元素是_____。（填元素符号）

（4）元素④ ⑩ ⑾的氢化物中稳定性最弱的是　（填化学式）。②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　。（填化学式）

20、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法错误的是

A、该混合气体一定含有甲烷

B、该混合气体中一定含有乙烯

C、在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D、若混合气体由CH₄和C₂H₄组成，则其体积比为2∶3

19、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.、常温下，11.2LO₂气体含有O₂分子数为0.5N_A

B、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A

C、0.1 mol/L 的NaOH溶液含钠离子数为0.1N_A

D、5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A

18、叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中正确的是

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：C（HN₃）＞ C（H⁺）＞ C（N₃¯）＞ C（OH¯）

B、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：C（H⁺）＞ C（HN₃）＞ C（N₃¯）＞ C（OH¯）

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na⁺）＞ C（N₃¯）＞ C（H⁺）＞ C（OH¯）

D、HN₃与NH₃作用生成的产物是共价化合物

17、下列实验装置能达到实验目的是

A、比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性大小　　

B、用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C、验证氨气在水中溶解性　　　　　

D、实验室用氯化铵制氨气

16、下列关于实验的误差分析错误的是

A、配制NaOH溶液时，用称量纸称取NaOH，所得溶液浓度偏低

B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗，所得结果偏高 C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小心加热至固体呈微黑，所得结果偏高

D、测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高

15、在A、B、C三试管中分别盛有Cl^- 、Br^-、I^- 的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl₄ ，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是　　

A、I^-、Br^-、Cl^-　　 B、 Br^-、 I^- 、Cl^-　　 C、 Cl^- 、I^-、Br^-　　 D、 Br^-、Cl^- 、I^-

14、配置0.5mol/L的碳酸钠溶液250ml时，下列仪器不需要的是

A

B

C

D

13、PH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A、Al³⁺ 、Na⁺ 、NO₃^—　　　　　　 B、Cu²⁺ 、Na⁺ 、Cl^—

C、 Ba²⁺ 、K⁺、 CO₃^2-　　　　　　 D、CH₃COO^—、OH^—、NH₄⁺