4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )
A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)
B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min)
D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)
解析：选C 转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol/(L·min)，C项v(CO)＝1.6 mol/(L·min)，D项v(CO)＝1.1 mol/(L·min)，C项速率最快。
3．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
解析：选C 因为SO3的浓度增加了0.4 mol/L，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，所以反应经过的时间为5 s。
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
解析：选D 因为浓硫酸会使Fe钝化，A错误；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，C错误；D项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，D正确。
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
解析：选B 增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子数，A错误；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数，B正确；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率，C错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，D错误。
5．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是________(填序号)。
A．0.1～0.2 g B．2.5～3.0 g
C．5.0～6.0 g D．10～15 g
(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的__________(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是______________________________________________________。
(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的______(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不恰当的装置，测得的Na2O2的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)，原因是________________________________________________。
(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为________%。
解析：(1)根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5 g，Na2O2的质量应小于3.5 g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5 g～3.0 g。(4)量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n(O2)＝ mol，根据反应关系式：2Na2O2～O2↑，可得n(Na2O2)＝ mol，Na2O2的质量分数＝×100%＝×100%。
答案：(1)B
(2)① 过氧化钠容易与空气中的H2O和CO2反应，不宜暴露在空气中称量
(3)A 偏大 量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积
(4)
4．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：
H2O2②过量,X溶液③一系列,操作④
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的为_______________________________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、________、灼烧、________、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为______g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：
5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为________；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
解析：该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。(2)在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤④中，Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。(4)10片补血剂中一共含铁 g，则每片补血剂中含铁 g。(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。
答案：(1)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (3)洗涤 冷却
(4) (5)①250 mL容量瓶 ②b
3．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是 ( )
A．粗略配制浓度为2 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解
B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀
解析：选A A项，注意是粗略配制，正确；B项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；D项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后才加入硝酸银，错误。
2．下列有关实验装置的说法中正确的是 ( )
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积
解析：选C A项，NH3密度比空气小，必须用向下排空气法收集，错误；B项，用电解法来制备Fe(OH)2时应用Fe作阳极，错误；C项，Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；D项，铜粉与稀硝酸反应生成的NO，可以用排水法收集，气体从短导管进入，水从长导管排出，错误。
1．下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
解析：选C A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
13．(2014·长沙模拟)为了探究碱式碳酸镁
[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某化学小组仅利用如图所示的仪器组装一套完整装置进行实验(夹持仪器省略)。
回答下列问题：
(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为(装置不重复使用，填入仪器接口字母编号)：空气―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→g。
(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是__________________，装置A的作用是__________________。
(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为______________________；改进方案是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6 g残留物，生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为_________________。
解析：(1)实验时向装置中通入空气是为了将产生的CO2和H2O蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量，所以空气在进入E试管之前一定要净化；空气―→B―→A―→E―→C―→D。(2)加热前，先将整个系统内原有的空气赶出，防止原空气中的CO2和H2O(g)进入C和D内，所以关K1，开K2，通入空气一段时间后再开K1、关K2。(3)装置B的作用是吸收空气中的CO2，A的作用是吸收H2O(g)。(4)空气中的CO2和H2O(g)可能进入D中，使测得CO2的质量偏大，改进方法是D后再连接一个装有碱石灰的干燥管。(5)m(MgO)＝1.6 g―→n(MgO)＝0.04 mol＝n(MgCO3)＋n[Mg(OH)2]，n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.03 mol―→n[Mg(OH)2]＝0.01 mol。n(H2O)＝＝0.04 mol，那么结晶水有0.04 mol－0.01 mol＝n[Mg(OH)2产生的H2O]＝0.03 mol，所以判断碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。
答案：(1)d c a b i j(或j i) e f
(2)关闭K1，打开K2，通入足量空气后，再打开K1，关闭K2 (3)吸收空气中的CO2 除去空气中的水蒸气
(4)D可能会吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体 D后再接一个装有碱石灰的干燥管
(5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )
