13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各电子层均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____________。
(2)B的氢化物的结构式为______________，其空间构型为__________。
(3)E核外电子排布式是__________，E的某种化合物的结构如图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有________________________________________________________________________。
(4)A与B分别对应的气态氢化物的沸点________更高，A与D分别对应的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。
解析：A、B、D的相对位置如图，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，D为Si，C为Na，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即为Cu。
(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，根据电负性的递变规律可知，电负性N>C>Si>Na。
(2)B的气态氢化物为NH3，中心原子N以sp3杂化，空间构型为三角锥形。
(3)E为Cu，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2＋间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键。该化合物还有阴离子，故有离子键。
(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3>CH4(因NH3分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4>CH4。
(5)CO2中C原子为sp杂化，CO2分子呈直线形。
答案：(1)N>C>Si>Na (2)NHHH 三角锥形 (3)1s22s22p63s23p63d104s1 离子键、共价键、配位键、氢键 (4)NH3 SiH4 (5)sp 直线形
12．(2014·长沙模拟)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是_ ____________。
(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO中氮原子的杂化类型是________，1 mol O中含有π键的数目为________。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(选填序号)，CS2分子的空间构型是________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。
解析：根据元素周期表，不难判断出A—H，B—Li，C—C，D—N，E—O，F—F，G—Na，H—Mg，I—Al，J—Si，K—S，L—Cl，M—Cr，N—Co，然后根据具体要求解答即可。
(1)元素N为钴元素，原子序数为27，根据核外电子排布规则，可得Co的电子排布式：[Ar]3d74s2。
(2)Li、Na都是金属晶体，在价电子数相同的情况下，原子半径越小，金属键越强，熔点越高。
(3)已知CrO2Cl2能溶于非极性分子CCl4、CS2，根据“相似相溶”原理，则CrO2Cl2为非极性分子；NO与CO2为等电子体，结构类似，氮原子为sp杂化；O类似于N2，1 mol O中含有π键的数目为2 mol。
(4)采取sp2杂化的分子为平面形，苯、HCHO的分子构型为平面形；CS2类似于CO2，应为直线形。
(5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO属于内界，加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Br－属于外界，又因Co(NH3)5BrSO4配位数均为6，故NH3分子也属于内界，故其化学式为[Co(NH3)5SO4]Br。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)Li Li和Na的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高 (3)非极性 sp 2 mol(或2×6.02×1023个)
(4)①③ 直线形 (5)[Co(NH3)5SO4]Br
11．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为_____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________________。
解析：第四周期第ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性分子
(4)范德华力 (5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高
10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Q的元素符号是________，它的基态原子的核外电子排布式为________________，在形成化合物时它的最高化合价为________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。
解析：本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为 ，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O，SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，为Cr，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，其外围电子排布为3d54s1，则最高化合价为＋6。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。
答案：(1)S、C
(2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 (3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
二、非选择题
9. 有下列微粒：
①CH4 ②CH2===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。
(4)粒子存在配位键的是________。
(5)含有极性键的极性分子是________。
解析：CH4、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形，CH≡CH中心原子为sp杂化，直线形。存在配位键的为NH，结构式为NH H HH。
答案：(1)①⑤⑦ (2)①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥ ③
(3)②③⑥⑧ ③ (4)⑤ (5)④⑧⑨
8．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
解析：选B CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
7．下列物质的性质与氢键无关的是( )
A．冰的密度比水的密度小
B．氨气极易溶于水
C．SbH3的沸点比PH3高
D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
解析：选C SbH3的沸点比PH3高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
6．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是( )
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤Cl2能从盐的溶液中置换出单质Br2和I2
A．①②③ B．③④⑤
C．②③ D．全部
解析：选C。①和⑤都是物质的化学性质，从氧化性角度解释，说明氧化性Cl2>Br2>I2，从键能的角度解释，说明HCl、HBr、HI的键能越来越小，Cl2的键能大于Br2和I2的。②③④都是物理变化，②③都与范德华力有关，④与氢键有关。
5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2 H2S B．C2H4 CH4
C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
解析：选B A中H2S含有极性键，空间构型是V形，结构不对称，是极性分子；C中C60中只有非极性键；D中NH3含有极性键，是三角锥形，结构也不对称，是极性分子。
4．(2014·江西模拟)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为4
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
解析：选A 此过程的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，所以Cu2＋的浓度减小，A正确，C错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，D错误；沉淀溶解后，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，配合离子[Cu(NH3)4]2＋的配位数为4，B错误。
解析：A、B、D的相对位置如图，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，D为Si，C为Na，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即为Cu。
，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。
，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O，SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，为Cr，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，其外围电子排布为3d54s1，则最高化合价为＋6。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。