2．下列有关化学用语表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．中子数为8的N原子： 　

　　　 B．离子结构示意图：　　　 　　只能表示

　　　 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－

　　　 D．作为相对原子质量标准的碳原子：

1．化学与环境密切相关，下列说法正确的是

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

　　　 C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成　　　　　　　

D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

32．化学－有机化学基础(13分)

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是　　　　　　　　 (填名称)。

（2）下列关于乙的说法正确的是　　　　　　　　　 (填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5　　　 b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应　　　　 d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为　　　　　　　　 。

a．含有　　 　　b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是　　　　　　　　　　　 。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是　　　　　　　　　　 。

③步骤IV反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．化学－物质结构与性质(13分)

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是　　　　　　　　　 (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大　 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键　　　　　 d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为　　 　　　，其结构与石墨相似却不导电，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有　　　　　　　 mol配位键。

25．(15分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　　　　　　　　　 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　　　 (填序号)。

实验二　 　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　 (填序号)。

a．测定溶液的pH　　 b．加入Ba(OH)₂溶液　 c．加入盐酸　

d．加入品红溶液　 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　　　　　　　　　　　　 。

实验三　 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为　　　　　　　　 g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为　　　　　　　　　 。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是　　　　　 (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为　　　 　　　　　　　。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是　　　　　　　　　　 (任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝　　　　　　　 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝　　　　　　　　　　 。

23．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　　 (填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点　　　　 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□　　　 。

②II中转化的基本反应类型是　　　　　　　　　　 ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是　　　　　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

12．在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)

第II卷

11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

10．下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^{2 －})

D．温度升高，c(HCO₃^－)增大