2．下列操作正确的是

一、选择题：

1．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ▲ ）

　　 A、木柴燃烧　　　　 B、冰雪融化　　　　 C、白磷自燃　　　　 D、食物变质

20．（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al₂(SO₄)₃·18H₂O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1︰1进行反应）：

　　 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于水配成25 mL溶液。　

　　 步骤2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。

　 　步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c₂ mol·L^－1Pb(NO₃)₂溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。

　 　⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　 　

　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

　 　⑵请根据上述数据计算该样品中Al₂(SO₄)₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。

⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

19．(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　　 （填写字母）。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　。

⑷丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丁中发生反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　。

⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

18．(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

　　　 I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

　　　 II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

　　　 试　　 回答下列问题：

⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______　　　　 ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。

⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

　　　 ①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反

应的离子方程式是_________　　　　　　　　　　　 　　。　　　　　　　

⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。

①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有　 　　　　　　

　　　　　　 。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数）， 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=　 　　　　　　　。

16．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是　　　　　　　 （填写序号）。

⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　　　　 （填化学式），呈两性的氢氧化物是　　　　 　　（填化学式）；写出两者反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________　　　 。

⑷在③与④中，化学性质较活泼的是　　　　　 （填元素符号），证明该结论的化学实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．向27.2g Cu和Cu₂O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀｡下列有关说法错误的是

　　　 A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol　　　　　　　　　

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L　　　　　

　　　 C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu､Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

非选择题（55分）

14．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：R＞Y＞X

　　　 B．气态氢化物的稳定性：R＞W

　　　 C．WX₃和水反应形成的化合物具有挥发性

　　　 D．Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

13．下列离子方程式正确的是

　　 A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－　+ H₂O + CO₂　= HClO + CO₃^2－

　　　 C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O　　

　　　 D．过氧化钠与冷水反应：2Na₂O₂　+ 2H₂O = 4Na⁺　+ 4OH^－　+ O₂↑