摘要：13．为了探究碱式碳酸镁 [mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成.某化学小组仅利用如图所示的仪器组装一套完整装置进行实验. 回答下列问题: (1)实验时应向装置中通入空气.若空气流从左向右.装置连接顺序为(装置不重复使用.填入仪器接口字母编号):空气―→―→―→g. (2)连接好装置.检查装置气密性.装好药品后.加热前应进行的操作是 . (3)装置B的作用是 .装置A的作用是 . 中的整套实验装置有缺陷.其不妥之处为 ,改进方案是 . (5)将装置改进后进行实验.称取一定量的碱式碳酸镁样品.充分反应后得到1.6 g残留物.生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水.则此碱式碳酸镁的化学式为 . 解析:(1)实验时向装置中通入空气是为了将产生的CO2和H2O蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量.所以空气在进入E试管之前一定要净化,空气―→B―→A―→E―→C―→D.(2)加热前.先将整个系统内原有的空气赶出.防止原空气中的CO2和H2O(g)进入C和D内.所以关K1.开K2.通入空气一段时间后再开K1.关K2.(3)装置B的作用是吸收空气中的CO2.A的作用是吸收H2O空气中的CO2和H2O(g)可能进入D中.使测得CO2的质量偏大.改进方法是D后再连接一个装有碱石灰的干燥管.(5)m(MgO)＝1.6 g―→n(MgO)＝0.04 mol＝n(MgCO3)+n[Mg(OH)2].n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.03 mol―→n[Mg(OH)2]＝0.01 mol.n(H2O)＝＝0.04 mol.那么结晶水有0.04 mol-0.01 mol＝n[Mg(OH)2产生的H2O]＝0.03 mol.所以判断碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O. 答案: e f (2)关闭K1.打开K2.通入足量空气后.再打开K1.关闭K2 (3)吸收空气中的CO2 除去空气中的水蒸气 (4)D可能会吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体 D后再接一个装有碱石灰的干燥管 (5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1164471[举报]
为了探究碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某化学小组仅利用下列仪器组装一套完整装置进行实验（夹持仪器省略）。
回答下列问题：
(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为（装置不重复使用，填入仪器接口字母编号）：空气→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(g)。
(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________。
(3)仪器B的作用是_________________，仪器A的作用是_________________。
(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为___________；改进方案是___________。
(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6g残留物，生成1.32g二氧化碳和0. 72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为___________。
查看习题详情和答案>>
(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为（装置不重复使用，填入仪器接口字母编号）：空气→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(g)。
(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________。
(3)仪器B的作用是_________________，仪器A的作用是_________________。
(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为___________；改进方案是___________。
(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6g残留物，生成1.32g二氧化碳和0. 72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为___________。
（2013?湖南模拟）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
查看习题详情和答案>>
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | ①气体成分为 氢气 氢气 |
| 实验Ⅲ | ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 稀盐酸 稀盐酸 |
③ 产生气泡沉淀全部溶解 产生气泡沉淀全部溶解 |
白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | ④溶液中存在 CO32- CO32- |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
．（2013?安徽模拟）实验室可以用MgCl2?6H20为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：
试回答：
（1）操作1的名称是
（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，写出该反应的化学方程式
（4）某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容．
②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质惫的减少量来确定固体的成分？
查看习题详情和答案>>
试回答：
（1）操作1的名称是
过滤
过滤
．（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
MgCO3在加热煮沸过程中能发生水解反应．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全，MgCO3转化为Mg（OH）2
MgCO3在加热煮沸过程中能发生水解反应．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全，MgCO3转化为Mg（OH）2
．（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，写出该反应的化学方程式
5 MgCO3+5H2O
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
| ||
5 MgCO3+5H2O
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
．
| ||
（4）某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容．
| 实验步骤 | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定质量的固体样品 置于试管中，滴加足量的稀盐酸 （或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯） 置于试管中，滴加足量的稀盐酸 （或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯） |
若 无气泡生成 （或澄清石灰水不变浑浊 ） 无气泡生成 ，则固体产物为Mg（OH）2（或澄清石灰水不变浑浊 ） |
能
能
（填“能”或“否”），理由是等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同
等质量的氢氧化镁或碱式碳酸镁灼烧至恒重时，固体质量的减少量是确定的，且不相同
．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
|
实验序号 |
实 验 |
实验现象 |
结 论 |
|
实验Ⅱ |
将实验I中收集到的气体点燃 |
安静燃烧， 火焰呈淡蓝色 |
气体成分为 ① |
|
实验Ⅲ |
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② |
③ |
白色不溶物中含有MgCO3 |
|
实验Ⅳ |
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④ 稀溶液 |
产生白色沉淀，溶液红色变浅 |
溶液中存在CO32- 离子 |
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 。
（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
装置C的作用是 ；
白色不溶物的化学式为 。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
查看习题详情和答案>>
平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
（1）A的电子式是
．
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
（3）由I判断X一定不含有的元素是
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是
（6）沉淀C的化学式是
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是
查看习题详情和答案>>
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
（1）A的电子式是
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
n（OH-）：n（CO32-）=16：1
n（OH-）：n（CO32-）=16：1
（3）由I判断X一定不含有的元素是
Si
Si
．（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是
Al（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2O
．（6）沉淀C的化学式是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．