1．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是(　)

A．1　 B．2　 C．3　 D．4

解析：选A　v(W)＝＝0.02 mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。

13．(2014·张家界调研)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH

④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的化学反应速率为_______________________________。

②该反应的逆反应为________(选填“吸”或“放”)热反应。

(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0

该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是________________________________________________。

②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

解析：(1)增加C的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率；吸收CO、H₂相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)①v(CO₂)＝v(CO)＝＝0.16 mol/(L·min)。②对比实验1、2可知，升高温度，生成H₂的量减少，说明逆反应是吸热反应。(3)①本反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t₈时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。②t₄时降压，平衡左移，v_逆急降，然后在t₅时达到平衡。

答案：(1)②④　(2)①0.16 mol/(L·min)　②吸

(3)①使用了催化剂

②

12．(2014·河南安阳高三联考)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。

(1)请填全表中的各空格。

(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终Ⅲ中c(NO)较Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。

答案：(1)

(2)

二、非选择题

11．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如表：

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整数)

(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol/(L·min)。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

解析：(1)由表中数据可知在4～6 min时反应达到平衡状态，则4 min内A、B、C的浓度变化分别为0.6 mol/L、1.2 mol/L、1.2 mol/L，A、B、C的浓度变化之比为1∶2∶2，所以a＝1，b＝2，p＝2。(2)2～4 min内A的浓度变化为0.8 mol/L－0.4 mol/L＝0.4 mol/L，所以A的反应速率为0.4 mol/L÷2 min＝0.2 mol/(L·min)。(3)从开始到第4 min建立平衡，参加反应的A的物质的量为0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，所以1 mol A反应放出的热量为235.92 kJ÷1.2 mol＝196.6 kJ/mol，所以ΔH＝－196.6 kJ/mol。

答案：(1)1　2　2　(2)0.2　(3)－196.6 kJ/mol

10．(2014·武汉模拟模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，测得c(NH₂COO^－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是(　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH₂COO^－)将随反应时间的不断延长而不断减小

C．25 ℃时，0～6 min，v(NH₂COO^－)为0.05 mol/(L·min)

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH₂COO^－)为2.0 mol/L

解析：选C　A项，0～12 min,25 ℃时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(NH₂COO^－)不再减小，错误；C项，0～6 min，　 v(NH₂COO^－)＝＝0.05 mol/(L·min)，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v(24 min～30 min)<v(12 min～18 min)，所以第30 min时，c(NH₂COO^－)>2.0 mol/L，错误。

9.

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

解析：选C　A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。

8. (2014·深圳模拟)在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　)

A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为 0.1 mol/(L·s)

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

解析：选C　10 s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol/(L·s)，所以，5 s内的速率不是0.1 mol/(L·s)，A错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，B错误。由方程式知，v_正(CO)＝2v_正(N₂)，结合C项中的关系，可说明v_正(N₂)＝v_逆(N₂)，即为平衡状态，C正确。充入O₂可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D错误。

7．对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t₁：　 v_正＝v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)(　)

解析：选C　分析时要注意改变条件瞬间v_正、v_逆的变化。增加O₂的浓度，v_正增大，v_逆瞬间不变，A正确；增大压强，v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数大于v_逆，B正确；升高温度，v_正、v_逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v_正、v_逆同时同倍数增大，D正确。

6．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是(　)

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol/L

D．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)

解析：选B　平衡时，n(D)＝0.5 mol/L×4 L＝2 mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x＝2，A错误；

α(B)＝×100%＝20%，B正确；

平衡时，c(A)＝＝0.75 mol/L，C错误；

v(B)＝＝＝0.05 mol/(L·s)，D错误。

5．反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　)

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A．①④　 B．②③　 C．①③　 D．②④

解析：选C　增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，反应速率加快；④中体积变大，反应物浓度变小，反应速率减小。