2、下列说法或做法正确的是(　　 )

A．硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料

B．重晶石用于制媒染剂和制白色颜料

C．98%的硫酸与纤维素混合后用水浴加热制取葡萄糖

D．浓硫酸洒在皮肤上先用水冲洗，然后用稀碳酸氢钠溶液中和

1、美国科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于N₆₀，下列说法中正确的是(　　 )

A．N₆₀是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体

B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　　　 C．N₆₀没有同素异形体

D．N₆₀的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料

29．(5分)在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入Ph=11Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计)，试计算：

(1)最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)=　　　　　　　　　 ,c(HCl)=　　　　　　　　　　 ;

(2)A点pH=　　　　　　　 ；

(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)？(lg3=0.48)

28．(4分)某a一氨基酸相对分子质量不超过200，已知该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中氮元素的质量分数约为9.27%，氧元素的质量分数约为21.19%，其分子结构中含苯环。该氨基酸的结构简式为　　　　　　　　　　 ；如果由该氨基酸相互结合形成三肽，其相对分子质量约为　　　　 ，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(8分)水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为

请回答下列问题：

(1)请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为,　　 1mol该有机物在适宜条件下与

氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为(填序号)　　　　 ；

(A)1mol　　　 (B) 2mol　　　　 (C) 3mol　　　 (D) 4mol

(4)已知有机物CH₃COOH可以表示，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成

阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：　　 则阿斯匹林的分子式为　　　　　 ；

(5)阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是(只选一种试剂即可)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

26．(9分)已知卤代烃R－Cl在一定的条件下可以发生如下反应：

　R－C+H₂O--→R－OH+HCl

CH₂=CH₂　　　　　　　　　　 --→B----→F

(1)若乙为氯化氢，则G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 ；

若乙为氯气，则G的结构简式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请填写①②③的反应类型(填序号)

①　　　　 　②　 　　　　　③　　　　　 ；

(A)取代反应　　 (B)加成反应　　 (C)氧化反应　　 (D)还原反应　 (E)加聚反应　　 (F)缩聚反应　　 (G)消去反应

D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

CH₂=CH₂→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

25．(8分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片　　　　 (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图A)，组成一个原电池，负极为　　　　 ，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L^－1 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见下图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果电极材料分别是铁片和石黑并进行连接，插入氯化钠溶液中(见下图C)，放置数天后，主要发生　　　　　　 电化学腐蚀，写出正极的电极反应式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)生活中利用原池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是　　　　　　　　　　 。

(A)回收利用电池外壳的金属

(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

(C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

(D)回收其中的石墨电极

24．(7分)在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

根据本题内容和表格中提供的数据填空(C₁、C₂、C₃、A、B表示相应的浓度)请回答下列各小题：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　 %，表中C₂　　　　 C₃　　　　 A (填“＜”、“＞”)　

(2)20s时，四氧化二氮的浓度C₁=　　　　　 mol·L^－1，在s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是　　　　　　 mol·L^－1。

23．(5分)(1)在25℃条件下将Ph=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)　　　　　　　 。

(A)3　　　 (B)5　　　 (C)2~3之间　　　 (D)3~5之间

(2)25℃时，向0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)　　　　

(A)醋酸与醋酸钠发生化学反应

(B)醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH^－)

(C)醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小

(3)室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成1L混合溶液(假设无损失)，请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子方程式　　　　　　　　　　　 。

22．(7分)拟用下图装置和表中所列试剂进行实验并得出实验结论 (图中铁架台、铁夹、加热装置等已略去；必要时可以加热；A、B、C表示相应仪器中加入的试剂)。

请回答下列问题：

(1)上述实验和结论一定正确的是(填序号)　　　　　　 。

(2)如果你为上述实验和结论有不合理的，请写出序号并说明理由：

(3)请你用上述装置设计一个实验，选择试剂、简述C中的现象并根据实验现象得出实验结论：

所选试剂：A：　　　　　　 　B：　　　　　　　 　　C：　　　　　　　　 ；

C中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。