8.　　　　 翰林汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是

　　 A．H₂(气)+Br₂(气)2HBr(气)+Q

　　 B．N₂(气)+3H₂(气)2NH₃(气)+Q

　　 C．2SO₃(气)2SO₂(气)+O₂(气)－Q

D．4NH₃(气)+5O₂(气)4NO(气)+6H₂O(气)+Q翰林汇

7.　　　　 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气) H₂(气)+I₂(气)－Q，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

6.　　　　 一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) 　pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的

A．平衡向正反应方向移动　　 　　　 　　　　　　　 B．C气体的质量分数增大

C．气体A的转化率降低　　　　 　　　 　　 　　　 D．m+n＞p

5.　　　　 将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO₃的物质的量大于n mol的是

A．2 mol SO₂+1mol O₂ B．4 mol SO₂+1mol O₂

C．2 mol SO₂+1mol O₂ +2 mol SO₃ D．3 mol SO₂+1 mol SO₃

4.　　　　 从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr + HBrO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

3.　　　　 在3NO₂+H₂O2HNO₃+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO₃浓度增大的是

A．升温　 　　　　　 B．减压　 　　　　　　　　　 C．加水　 　　　　　　　　　 D．通入O₂

2.　　　　 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

　mA(气)+nB(气)　 　pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A．只有③④　 　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①⑵⑶④　 　　　　　 D．①②③④⑤

1.　　　　 反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是

A．V(O₂)=0.01mol·L^-1 ·s^-1 　　　　　　　 　　B．V(NO)=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V(H₂O)=0.015mol L^-1 ·s^-1　　　　　　 　　 D．V(NH₃)=0.002mol L^-1 ·s^-1

20．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL。向其中各通入一定量的CO₂，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL；并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：(设分别为A、B两种情况)。

回答下列问题：

(1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)__________，其物质的量之比为__________，在标准状况下CO₂气体的体积为____________。

　　　 (2)在(B)情况下，溶质为(写化学式)________________，其物质的量之比为______，在标准状况下CO₂气体的体积为____________。

　　　 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

19．将mg铁粉在500mL pH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量的氯气，恰好完全反应后，再加入0.02mol/L的NiI_x溶液500mL时，刚好使I^-转变为I₂析出，此时溶液的pH=2。已知反应前后Ni^x+的化合价没有变化，反应过程中溶液体积的变化可以忽略。试通过计算求(1)m值。(2)x值。