25．(12)以石油产品乙烯为超始原料进行合成高分子化合物F和G，下图所示为合成路线图：

CH₂=CH₂+CH₃COOH　　　　 C₄H₆O₂(醋酸乙烯酯)

又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：E：　　　　 F：

(2)反应①、②反应类型：①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　

(3)写出A→B、B→C的化学方程式：

A→B：　　　　　　　　　　　　　　 B→C：

24．(9分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的结构式　　　　　　 ；

D的电子式　　　　　 。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电　

子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式　　　　　　 ；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的　

能力大小是(用化学式或离子符号表示)：

　　　　 >　　　　 。

(3)已知肼()和甲胺()都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：　　　　　　 。

23．为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，某学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题：

方案I：(1)称取碳酸钙样品mg。(2)加入过量盐酸 (3)收集并测定生成气体体积Vml。

问题a：如果你称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会偏　　　　 (填高、低、无影响)

方案II(1)称取碳酸钙样品mg(2)高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量质量为m′g。

问题b：如何确定质量已不再改变？　　　　　　　　　　　　

问题c：本方案中应如何“冷却”？　　　　　　　　　　

方案III(1)称取碳酸钙样品mg。(2)用Cmol·L^－1盐酸Vml(过量)溶解样品，(3)取溶解后溶液的，用mol·L^－1 NaOH溶液滴定恰好用去ml。

问题d：列出本实验中还需用到的试剂、仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台及附件外)

问题e：加盐酸后，是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　 。

A 需要　　　 B 不需要　　　　 C 均可

问题f：碳酸钙纯度计算列式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案IV(1)称量碳酸钙样品mg(2)加入足量Cmol·L^－1HCl Vml使之完全溶解(3)过滤并取滤液(4)在滤液中加入过量mol·L^－1 Na₂CO₃溶液V′ml(5)将步骤(4)中沉淀滤出，洗涤干燥，称重m′g

问题g：此方案中不需要的数据是　　　　 A CV　　 B 　　　C 　　　D m

问题h：为减少误差，步骤(4)反应应　　　　

A 精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ml　B 精确配制Na₂CO₃溶液浓度C′mol·L^－1

C 将步骤(3)所得沉淀洗涤、洗涤液应一起并入(4)中

D 将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称重其质量备用，

综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是　　　　 。

22．(6分)非整比比合Fe_0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe):n(O)＜1，所以晶体结构存在缺陷。

①Fe_0.95O中Fe(II)和Fe(III)各点总铁量的Fe(II)　　　 %，Fe(III)　　　 %

②写出标明铁价态的化学式　　　　　

21．(9分)A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为，其水溶液呈弱酸性；请回答：

(1)元素符号A　　　 、B　　　 、C　　　 、D　 　　　。

(2)写出化学方程式：和X(过量)反应　　　　 。

(3)的化学式　　　 ，其水溶液呈酸性的离子方程式　　　　 。

(4)液态X能电离(可根据电离推知)，其阴离子电子式　　　　　 。

20、有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别各装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是

A 若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

B 若全部没有明显现象时，则后加入的是NH₄NO₃溶液

C 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

D 若仅有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl₂溶液

19、下列说法不正确的是

①往水泥熟料里加石膏，是为了调节水泥的硬化速度　 ②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药　 ③水玻璃在建筑工业上用作粘合剂　 ④炼铜后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水中的碳硅等杂质　 ⑤氯化铵可用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层　 ⑥“来苏水”是甲醛40%的皂液　 ⑦氯化铝、氯化铁、明矾都可用作净水剂

A ②③⑦　　　　 B ④⑤⑥　　　 C ①③⑤　　　　 D ②④⑥　

18、氮气是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸气机的原理，设计制造出了液氮蒸气机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理的主要依据是

A N₂在空气中燃烧放热　　　　　　　　　 B N₂与H₂反应放热

C N₂在空气中约占78%(体积百分数　　　 D 液态氮的沸点为－195.8℃，远低于常温

17、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和，是合成氨的原料，供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，为了使与的物质的量之比接近3∶1，最好选用

(A)石脑油(、)　　 (B)　 (C)CO　　 (D)碳

10、(A)10、30　 (B)32　 (C)11、30　 (D)11、32