7．接触法制硫酸中，进入接触室的气体的体积分数为SO₂7%、O₂11%、N₂82%。将100体积混合气体通入接触室反应后，导出的气体恢复到原状况时变为97.2体积。则SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．40%　　　　　　 B．60%　　　　　　　 C．80%　　　　　　　 D．90%

6．在一定条件下能与某些酸、碱、金属和非金属反应的物质是　　　 (　　　 )

　 A．Al₂O₃　　　　　　 B．H₂SO₃ 　　　　　C．H₂S　　　　　　　 D．NaHCO₃

5．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物56.6 g,可得到3.2 g硫。则原混合物中FeS的质量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．8.8 g　　　　　　 B．21.4 g　　　　　　 C．35.2 g　　　　　　 D．47.8 g

4．工业上常用铁屑跟H₂SO₄反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体。为制得较纯净的绿矾晶体,合理的方法是　　　　　　　 (　　　 )

A．使硫酸过量　　　 B．使铁屑过量　　　　 C．使用稀硫酸　　　 D．使用浓硫酸

3．下列物质跟浓H₂SO₄反应时,浓H₂SO₄不表现氧化性的是　　　　　 (　　　 )

　A．食盐　　　　　　　 B．氟化钙　　　　　　 C．硫化氢　　　　　 D．铜片

2．将溶质质量分数分别为5x%的H₂SO₄溶液与x%的H₂SO₄溶液等体积混合,其溶质质量分数与3x%相比　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　　 )

　A．小于　　　　　　　 B．大于　　　　　　　 C．等于　　　　　　 D．无法确定

1．现有1 L含SO₃为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g/cm³),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．120 mL　　　　　 B．180 mL　　　　　 C．240 mL　　　　　 D．300 mL

25.有一包白色粉末可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种。阳离子：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH、Mg²⁺；阴离子：Cl^－、SO、SO、CO、HCO、S^2－、MnO。

　 进行如下实验，并将观察到的现象如下：

⑴从实验①可推断粉末中无　　　　　　　　　 离子；

⑵从实验②可推断粉末中不可能有　　　　　　 离子；

⑶根据实验③可推断粉末中无　　　　　　　　 离子。

综上所述，如果要进一步断定有无哪种离子，则还需进行怎样的操作，请简要说明。

24.鉴别可溶性硫酸盐、碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐，可以采取以下从左到右的检验步骤：

试推断A、B、C、D及试剂a、b、c的名称。

A　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　

a　　　　 　b　　　　　 c　　　　　

23.有一包固体混合物，可能是由氯化镁、氢氧化钠、氯化铜、氯化铵、明矾、硝酸钡这六种化合物中的几种混合而成。用它进行实验，记录如下：(l)混合物放在水中搅拌，得到无色无任何气味的透明溶液。向此溶液中滴入石蕊试液后呈蓝色。(2)向第一步实验所得的溶液中滴加稀硝酸，待溶液呈紫色时，有白色沉淀物出现；继续滴加稀硝酸，待溶液变红时，沉淀消失了，从以上实验可推断，此混合物由　　　　　　　　　 组成。