24、(14分)取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L，(所有体积均在标准状况下测定)。

⑴(9分)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C　　　 mol、H　　　 mol、O　　　 mol；该醇中C、H、O的原子数之比为　　　　　　 　。

⑵(3分)由以上比值能否确定该醇的分子式？　　　　　　　 　　　　　　　　　。其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶(2分)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇 的结构简式。

试测题答案及评分标准

第Ⅰ卷

23、(3分)请模仿上题，写出下列3个反应的产物(不必写中间体)，反应是不可逆的。

22、(8分)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步

⑴(3分)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的是　　　　　 ；属于加成反应的是　　　　　 ；属于消去反应的是　　　　　 　。

⑵(3分)如果使原料C₂H₅OH，用标记，则生成物乙酸乙酯中是否有？如果使原

料　　　　　 中羰基(　　　 )或羟基中的氧原子用标记，则生成物H₂O中氧原子是否有？试简述你判断的理由。

⑶(2分)在画有圈号的3 个碳原子中，哪一个(或哪些)碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子？试述其理由。

21、(11分)下面是苯和一组稠环芳香烃的结构式　

　　　　　　　　　　　　　　　　　……

　　　 ①苯　　 ②萘　　 ③蒽　　　　 ④并四苯　　　 ⑤并五苯　　　　 并m苯

⑴(4分)写出化合物②-⑤的分子式：①C₆H₆ ②　　　 ③　　　 ④　　　　 ⑤　　　 　

⑵(4分)这级化合物的分子式通式是C　　　 H　　　 (请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5……)

⑶(3分)由于取代基的位置不同而产物的异构现象，称为官能团位置异构，一氯并五苯有　　　 (填数字)个异构体，二氯蒽在　　　 (填数字)个异构体。

20、(10分)120℃、101.3KPa条件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：　

⑴尾气是否有可能是单一气体？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中：　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？　　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

19、(6分)今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄　 　　②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

⑴请问上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2molAl(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明。)

⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。　

18、(4分)3.2g铜与过量硝酸(8mol·L^-1 、30mL)充分反应，硝酸的还原产物有NO₂和NO。反应后溶液中所含H⁺为amol，则此进溶液中所含NO₃^-为　　　　 　mol。　

17、工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl　

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 mol·L^-1盐酸，6mol·L^-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

⑴画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)　　

⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：　　　　　

B：　　　　　 C：　　　　　　　 D：　　　　　　　　 E：　　　　　　　 　　　

⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。　 答：

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。　　

敞口玻璃容器　　　 有塞玻璃容器　　　　 玻璃漏斗　　 分液漏斗　　　　

玻璃导管　　　　　　　　 (但应标示出在液面上或液面下)　

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。　

36.(12分)1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下的考虑:

　　　 ①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键 　　　 ②C₆₀分子只含有五边形和六边形 　　　 ③多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理: 　　　　　　　　　　　　　　 顶点数 + 面数－棱边数 = 2 　　　 据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形, C₆₀分子所含的双键数为30。 　　　 请回答下列问题: 　　　 (1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是[答:金刚石],理由是[答:金刚石的晶体类型是原子晶体,而固体C₆₀不属于原子晶体(实际上可以认为是分子晶体)] 　　　 (2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F ₆₀(填“可能”或“不可能”)[答:可能],并简述其理由[答:因C₆₀分子中含有30个双键,与极活泼的F₂发生加成反应可能生成C₆₀F₆₀] 　　　 (3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数。 　　　 [解]:由欧拉定理计算键数为60+(12+20)-2=90,则分子中的单键数=90-30=60 　　　 (4) C₇₀分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑面推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。 　　　 [解]:设C₇₀分子中的五边形的数目为x个,六边形的数目为y个,由题意可得方程组: 　　　　　　　 　　　 解得五边形的数目x=12,六边形的数目y=25

35.(6分)将8.8克FeS固体置于200毫升2.0摩/升的盐酸中,以制备H₂S气体。反应完全后,若溶液中H₂S的浓度为0.10摩/升,假定溶液体积不变,试计算: 　　　 (1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。 　　　 (2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质量浓度(摩尔浓度)

　　　 [提示]:根据方程式FeS+2H⁺ = Fe²⁺+H₂S­可判断盐酸过量,计算以FeS的物质的量为基准。FeS的物质的量=摩尔 　　　 (1)共生成H₂S0.10摩尔,在溶液中溶解的物质的量为0.10×0.20=0.02摩尔,所以收集到H₂S气体的物质的量=0.10-0.02=0.08摩尔,换算成体积=22.4×0.08=1.8升。 　　　 (2)生成Fe²⁺0.10摩尔,其浓度为=0.5摩/升,消耗掉H⁺的物质的量为0.20摩尔。反应前H⁺的物质的量为2.0×0.2=0.4摩尔,故H⁺最后的浓度为=1.0摩/升。