1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是(　 )

A．K　　　　　 B．Ca　　　　　　 C．Na　　　　　 D．Fe

26．(12分)CuSO₄溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO₄·bCu(OH)₂(a、b

为正整数，且2<b<6，)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同

而异。

　 (1)取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的该

　　　　 样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量

之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。

　 (2)某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO₄·bCu(OH)₂·cH₂0(c也是正整数)，已知a+b+c=9。

取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P₂0₅的U

型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5．60g。通过计算求该含结晶水

的碱式硫酸铜的化学组成。

25．(7分)用石墨电极电解500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液。通电一段时间后，阴、

阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物质的

量浓度。

24．(11分)药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

试回答：

　 (1)化合物A、B的结构简式：A____________________；B___________________。

　 (2)用化学方程式表示反应③和④

　　　　　　　 ③_________________________________________________________。

④_________________________________________________________。

　 (3)有机物A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类化合物，且含有苯环结构的异构体有

4种，它们是____________、______________、______________、_____________。

23．(9分)CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸(CH₂ClCOOH)的酸性强于CH₃COOH，这是

因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性。有的基团

属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”。

根据以上规律判断：

　 (1)HCOOH 显酸性，而H₂O 呈中性，这是由于HCOOH分子中存在__　　 __电子基

团，这种基团是___　　　　　 ______。(　　　 )

(A)吸，羟基　 (B)　吸，羧基　 　(C)斥，羧基　 (D)　斥，羟基

　 (2)CH₃COOH 的酸性弱于HCOOH，这是由于CH₃COOH 分子中存在(斥)电子基团，

这种基团是(甲基)。　 请判断：(　　　 )。　　 (填“对”或“错：)

　 (3)C₆H₅^－(苯基)也属于吸电子基团，所以C₆H₅COOH(苯甲酸)酸性比乙酸的酸性

　　 (　　　　 )。(填 1---“强”或 2---“弱”)。

22．(10分)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着

至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。

为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。

据此回答下列问题：

　 (1)食盐包装袋通常标有如下建议：菜未熟不宜加入碘盐。请简述其中所包含的化学原

理：_________________________________________________________________。_标有如下建议：菜未熟不宜加入碘盐。请简述其中所包含的化学原理。

　 (2)已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定

电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+3H₂OKIO₃十3H₂↑

则两极反应式分别为：阴极____________　 _______，阳极__________　 ______。

　 (3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化

的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为_____________　 ______，

氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________　　　　　　 __。

　 (4)为进一步确证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol／L的硫代硫酸钠溶液滴

定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I₂+2S₂O₃^2--→2I^-+S₄O₆^2-)由此可通过计算判

断该加碘食盐为____________ (填合格或不合格)食盐。

21．(10分)A、B、C、D、E均为常见的分子或离子，它们都具有10个电子，A是有五个

原子核的离子，它们之间的关系如下：，B+E=2D，D与酸性氧化物

和碱性氧化物均反应，则A的符号为________________，B的符号为________________，

E的电子式为_____　　　　　　　 _________________。实验室制取C的化学方程式为

_______________________________________________　　　　　　　 _________。　　

20．(10分)实验室有下列装置

下列试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液　　 ②37%盐酸　　 ③40%硫酸　　 ④14%盐酸

⑤大理石　 ⑥碳酸钾固体

按下列要求填空：

　 (1)要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置__________________(填符号)，选用哪些

试剂__________________(填代号)，该装置检验气密性的方法_________　　　　

______________________________________________________________________，

有关的反应方程式____________________________________。

　 (2)制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为_____　　　 ___(填代号)，简述试验步骤。

19．(9分)实验室用如图所示方法制Fe(OH)₂，但一般看不到白色沉淀，

而是灰绿色转为红褐色的沉淀，请回答：

　 (1)滴管下端插入液面的原因是_____________________________

______________________________________________。

　 (2)生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________。

　 (3)此反应中的0₂可能来自于______________________________

_____________________________________________________。

　 (4)现欲用同样的装置制得Fe(OH)₂白色沉淀(至少能存在较长的时间)，

设计一个改良的实验方案。(提示：如何能减少0₂对生成Fe(OH)₂的氧化)

18．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成键数的通式，给研究有机

物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关

系的通式为C_nI_3n+1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为

C_nI_3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C_nI_3n－1　　 　　　 B．C_nI_{3n－2 　　　　 C}．C_nI_3n－3　 　　　　　　 D．C_nI_3n－4

第Ⅱ卷(非选择题　共78分)