七. 38. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2+H2O=2NaOH [解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O ——青夏教育精英家教网—

37.(5分) 　　　　 (每空1分,共5分) 七、(本题包括2小题,共12分) 38.(5分) 　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 　 Na2O₂+H₂O=2NaOH　　　　(1分)　　　 [解法一]设混和物中含x摩Na₂O₂和y摩Na₂O

	(1分)
(1分)

　解得:x=0.50　　 Na₂O₂质量=0.50×78=39(克)　　 (1分) 　　y=0.50　　 Na₂O质量=0.50×62=31(克)　　 (1分) [解法二]设混合物中Na₂O₂质量为x克,Na₂O质量为(70-x)克

(2分)

解得:x=39　　 Na₂O₂质量为39克　　 (1分) 　 70-x=31　　 Na₂O₂质量为31克　　 (1分) [解法三]设混合物中Na₂O₂质量为x克,Na₂O质量为(70-x)克

解得:x=39　　 Na2O2质量为39克　　 (1分) 　 70-x=31　　 Na2O2质量为31克　　 (1分) 39.(7分)解: 　 (1)[Ag⁺]=((0.836/312)/0.100)×2=0.0536(摩/升)　　 (2)∵Ag₂SO₄固体过量,该溶液仍为Ag₂SO₄饱和溶液. 　　 ∴[Ag⁺]=0.0536(摩/升)　　 (2分) 　 [说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分. 　 [解题思路]Ag₂SO₂饱和溶液的浓度与BaCl₂溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的　 Ag₂SO₄的质量仅为原溶液中Ag₂SO₄质量的1/4.根据原加入的水和Ag₂SO₄固体的质量以及Ag₂SO₄ 　的溶解度可判断,即使BaCl₂反应后,尚有多余的Ag₂SO₄固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液, 　 [Ag⁺]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.) 　 (3)设加入的BaCl₂溶液的体积为V(升) 　 ((6.24/312)-0.0268×V/(0.200+V))×2=0.0200(摩/升)　　　(3分) 　 V=0.489(1分)

0.0200摩/升?

　　　　　　答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分) 　 1.B　　　2.D　　　3.D　　　4.B　　　5.C 二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分) 　 6.A、C　　 7.C　　　8.B、C　　9.B、C　　 10.D 　 11.B　　12.A　　 13.A、C　　14.D　　　15.B、C 　 16.B　　17.C　　 18.A　　 19.C　　　20.A 　 21.A、C　 22.C　　 23.A、C 三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分) 　 24.B、C　 25.C　　 26.A　　 27.D　　　28.D 四、(本题包括2小题,共8分) 　 29.(2分)A.D(全对才给分，只答一个，答对也不给分) 　 30.(6分) 　　2NaB+2H₂SO₄+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br↑或　　2NaB+2H₂SO₄+MnO₂ Na₂HSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br↑(1分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　［若写2NaB+3H₂SO₄(浓)＝ 2Na₂HSO₄+SO₄+2H₂O+Br₂↑ 　　若分步写：NaB+H₂SO₄ (浓)NaHSO₄+HBr↑或　　(2NaB+H₂SO₄ (浓)Na₂SO₄+2HBr↑) 　　4HBr+MnO₂(浓)MnBr₂+2HO+Br₂↑这两步反应全对才给1分,只对1个不给分]. 　冷凝　　 (1分) 　 (1)吸收未冷凝的气体　　 (1分) 　 (2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管　　 (1分) 　 (3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱　　离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸. 　　 (2分) 　评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口) 　　　(1分).未答出要点含意的不给分. 五(本题包括4小题,共12分) 31.(3分) 　 (1)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑或FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分) 　 (2)SO₂　　(1分) 　 (3)Na₂SO₃　 (1分) 32.(2分)小于　　(1分) 答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙　两瓶氨水中[OH-]之比小于10. 　　 (1分) 33.(3分)C　　 (1分) 答：首先，因为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃2-,CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-(只写后一方程式也对) 　所以溶液中HCO₃-的浓度渐增大(方程式和文字说明两者缺一不给分)　(1分) 　而后，因为HCO3^-+H⁺=H₂CO₃,H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ 　写HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ 也对　所以溶液中HCO₃^-的浓度减小。(方程式和文字说明两者缺一就不给分)　(1分) 34.(4分) 　 (1)c=2　　 (1分) 　 (2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)　　 (1分) 　 (3)a+c=2　　 (1分) 　　2b+c=2　　 (1分) 六、(本题包括3小题,共12分) 35.(3分) 　 CH₂=CHCN,CH₂=CHCH=CH₂,CH₂=CHC₆H₅　　 (每空1分,共3分) 36.(4分)

	(每空1分，共2分)
(每空1分，共2分)

量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.

39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克. 　(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的

　体积为200毫升. 计算溶液中Ag+的摩尔浓度. 　(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓

度是多少? 　(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至

制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略

去,各步反应可以添加必要的试剂.

请填写下列空白: 　 (1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: ______________. 　 (2)物质B的分子式是: _______________. 　 (3)物质D的分子式: ______________.

32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比

_______ (填大于、等于或小于)10.请说明理由. 33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程

中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,

而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是_______, (填正确选项的标号.)试用化学

方程式和简要文字表述其理由. 34.(4分)在一定温度下,把2摩SO₂和1摩O₂通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:

当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、 b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= ______. (2)若a=0.5,则b=_______ 和c=______ . (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个

　　只含b和c): 　　____________. 六、(本题包括3小题,共12分) 35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.