8.图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A 锌和盐酸反应制取氢气 　　　B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气　

C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 　D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

7.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.H⁺、Ca²⁺、Cl-、CO₃^2-　 　　B.I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

C.Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-　　 　D..Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

6.列四种盐酸溶液，均能跟锌片(锌片大小几乎相同)反应，其中最初反应速率最快的是

　A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液　 　B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 　C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液　　 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

5.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸　　 B．形成原电池　　 C．制取乙酸乙酯　　 　D．石油的蒸馏

4．下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)　 　　　www.k@s@5@　　　　　 　　　　　　　　　高#考#资#源#网

A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N₀

B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N₀

C．32g氧气含原子数目为2N₀　　 D。.在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L

3.下列叙述中,正确的是　　　　　　　　　　　　

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

2.下列各对物质中，属于同素异形体的是

A、³⁵Cl和³⁷Cl　　　　　　　　　　　 B、O₂和O₃

　　　 H　　　　　　 CH₃　　　　　　　　　　 CH₃

C、H　 C　 CH₃ 和　 H　 C　 H　　　　　 D、CH₃ C　 CH₃ 和CH₃CHCH₂CH₃

　　　 CH₃ 　　　　　CH₃　　　　　　　　　　 CH₃　　　　 CH₃

1.2005年3月29日，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法不正确的是

A.槽罐吊入盛烧碱的临时水池中　　　　　　 B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方

C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子　　　　　 D.用毛巾浸透肥皂水或小苏打溶液捂住鼻子

22.(12分)

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)步骤②中所用的部分仪器如右图所示，则A连直流电源的

　　　　　　　　　　 极(填“正”或“负”)。

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

电解的离子方程式(总反应)为

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(4)下列实验操作中必要的是　　　　　 (填写字母)。

(A)称量电解前的电极的质量；

(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)铜的相对原子质量为　　　　　　　　 (用带有m、V的计算式表示)。

2010~2011学年度第一学期期末试卷

21. (6分)

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)　加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)　加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－1

(3)　加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。