20．(10分)　高炉炼铁过程中发生的主要反应为　　　　

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

　 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

　 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

　　 　　　 A．减少Fe的量　　 B．增加Fe₂0₃的量　　 C．移出部分C0₂

　　 　　　 D．提高反应温度　　 E．减小容器的容积　　 F．加入合适的催化剂

19．(6分)

某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

(1) 溶液中的H⁺物质的量取值范围是：　　　　　　　　　　　　

(2) 已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 　　　　　0.11 mol·L^－1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(6分)

(1) NaHCO₃的水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用　　　　 塞，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是　　　 　　　　　　　；

(2) 普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)

(1) 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 。

(2) 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

　 　　　　　 ①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液　　　　 ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

　 　　　　　 ③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液　　　　 ④10 mL蒸馏水

　 　　　　　 ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

(4) 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________　　　　　　　　　　　 ；

16．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

第II卷　主观卷(共52分)

15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1 mol　 　　　　 B．0.2 mol　　C．0.3 mol　　　　　　　　 D．0.4 mol

13．已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

　 　　 A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄　　 　　　　　

B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　 　　 C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI　　 　　　　　　

D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

12. 已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2－+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　 　　次要：Cu²⁺ + CO₃^2－ = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S 　　主要：Cu²⁺ + S^2－ = CuS↓

次要：Cu²⁺ + S^2－+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A． CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃　　　　　　　　

B． CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C． Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS　　　　　　　　

D． Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

11．现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

A．若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，则有

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B. 若该溶液中HA电离能力小于A^-水解能力，则有

c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有

c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，

c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)