28.(1)Cu+H2SO4(浓) ＝CuSO4+SO2↑+H2O

　　 略

32.计算题(4分)将等体积的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0*10^-12]

以下为草稿

溶液中c(OH^-) > c(H ⁺) (1分) 故溶液显碱性 (1分)

(3)② (1分) 　① (1分)

31.(9分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)取10mL待测液，用　　　　　 量取。

(4)用0.2010 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时　　　　 手旋转　　　　 式

滴定管的玻璃活塞，　　　　　　 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　 　　　　　　，

直到滴定终点。

　(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：　　　　　　 。

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：　　　　　　 。

30.(11分)(1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__　 __。

A．8　　 　　 　　 B．10　　　　　　 C．10-12之间　 　　 　　　 D．8-10之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减

小，最主要原因是(填序号)__　　　　　　　　 ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应　　　　 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①__　　　　 _和_　　　　 __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在NH₄⁺、Cl^-、 H⁺、OH⁼四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：(　 )

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　　

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　　　 。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　 　　　　　　　　。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　　　 c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系：c(NH₄⁺)　　　　　 c(Cl^－)。

29.(6分)　 在T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)＝10^-amol/L，c(OH^-)＝10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依据题意判断，T℃　　　 25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_W＝　　　　　 。

(2)x＝　　　　　　 ，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的浓度为　　　　　　 。

(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)₂稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为　　　　 ，Na₂SO₄的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

28．(6分)一瓶溶液可能含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-和SO₄^2-离子中的一种或几种，取少许溶液分装于三支试管中，进行如下实验操作：

①第一支试管里滴加酚酞试液，溶液变红；加热浓缩、冷却。加足量浓H₂SO₄和铜片后加热，产生红棕色气体。

②第二支试管里逐滴加入稀硝酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加稀硝酸到溶液显酸性；加入硝酸钡或AgNO₃溶液都不生成沉淀。

③第三支试管中加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀。

(1)写出上述三支试管中所发生反应的离子反应式。

①_________________________________________________________；

②_______________________________________________________　

_　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

③________________________________________________________。

(2)该试剂中肯定存在的阴离子是_____________，肯定不存在的离子是_______________。

27.(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)0.1mol/L 的( NH₄)₂SO₄ 溶液中各种离子浓度大小顺序为：

_..

(2)0.1mol/L NaHCO₃ 溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)：　

实验测得NaHCO₃ 溶液的PH>7，请分析NaHCO₃ 溶液显碱性的原因(用语言描述).

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(3)将足量的BaCO₃分别加入： ① 30 mL H₂O　 ② 50 mL 0.01mol/L氯化钡溶液

③ 100 mL 0.01 mol/L 盐酸中溶解。请确定以上溶液中Ba²⁺ 的浓度最大的

是　　　　 　最小的是　　　　 (填写序号)

26. (8分)如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

　(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

若灯泡不亮，其理由为：________________________．

24. 某溶液中含有NH4⁺ 、 Mg²⁺ 、 Al^3+、 、 Fe²⁺ 等四种阳离子，向其中加入过量的

Na₂O₂ 微热并搅拌，再加入过量的HCl溶液，则溶液中大量减少的阳离子是(　　 )

　A.　 NH4⁺ 、Al^3+、B. NH4⁺ 、 Mg²⁺　

C.　 Al^3+、 、 Fe²⁺ 　D. NH4⁺ 、Fe²⁺

23. 下列离子方程式书写正确的是 (　　 )

　 　　 A．Na₂S溶液的水解：S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^-

　　　 B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+ H₂O H₂ CO₃+ OH^-

　　　 C．NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

　　　 D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3 H₂↑