3.在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质固体的是(　 )

A．溴化铁　　 B．硫酸铝钾　　 C．亚硫酸钠　　 D．磷酸铵

2.0.2mol/L的Ba(OH)₂溶液和0.15mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，则最终所得的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是(　 )

A．C(CO₃^2-)<C(Ba²⁺)<C(Na⁺)<C(OH^-)　　 B．C(CO₃^2-)< C(Na⁺)<C(Ba²⁺)<C(OH^-)

C．C(CO₃^2-)<C(Ba²⁺)<C(OH^-)< C(Na⁺)　　 D．C(CO₃^2-)< C(Na⁺)<C(OH^-)<C(Ba²⁺)

1.1mol/L的醋酸钡溶液中粒子浓度的比较不正确的是(　 )

A．2C(Ba²⁺)=C(CH₃COO^-)+C(CH₃COOH)　　　　 B．C(OH^-)- C(CH₃COOH) = C(H⁺)

C．C(CH₃COO^-) + C(OH^-) = C(H⁺)+2C(Ba²⁺) D．C(Ba²⁺)> C(CH₃COO^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

27．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸(HA)溶液20ml反应，消耗了NaOH溶液13ml，试求：(要求写出计算过程)(1)NaOH溶液的物质的量浓度。　

(2)此一元弱酸的物质的量浓度。　 (3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

26．(16分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　　 　 色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　 　

　A、滴定管内液面的变化　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误是 　　　　　　　　　　　

由此造成的测定结果 　　　　　　　　　(偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　　　mL

(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度：　　　　　　　　　　 　mol/L

25．(10分)25℃时，有下列四种溶液：

①0.1mol/L CH₃COOH溶液　　　　　　　　　 ②pH=13 NaOH溶液　　　

③ 0.05mol/L H₂SO₄　　　　　　　　　　　 　　④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　　　

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液④呈 　　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，

请写出①④ 反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 ﹝填序号﹞

(3)将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b = 　　　

(4)若使①溶液的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取(填标号)　 　　　　　　　　　　　

A．加盐酸 　　B．加浓醋酸　 C．加入固体KOH　 　D．加Zn粒　 E．加固体CH₃COONa　　

24．(共6分)在某温度下，测得0.01 mo1/L NaOH溶液的pH为10。

⑴该温度下，水的离子积常数Kw=　　　　　

⑵该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合

①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=　　　　　

②若所得混合液为中性，且Va:Vb=1:1，则a+ b =　　　　　

23．(共14分)(1)现有①硫酸铜②石灰石③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨氨水⑩熟石灰，其中(填序号)属于强电解质的是　　 ，属于弱电解质的是　　 ，属于非电解质的是　　　 ，既不是电解质，又不是非电解质的是　　　　 。

(2)用pH试纸测定氨水的pH，正确操作是　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)用电离方程式表示氨水中存在的电离：　　　　　　　　　　　　　　　　

22．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 )

A．该溶液中c(H⁺)=10^-4 mo1/L　　　 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7　

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

21．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的　　 (　　 )

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_a的数值比c点K_a的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度