11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +c(OH^-) == c(H⁺) + c(CH₃COOH)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则有：c(HA^- )＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2- )

10．下列方程式书写正确的是

A．HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃ 　Ca²⁺+CO₃^2－

9．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身的是

A．AlCl₃　　 B．KHCO₃ C．Fe₂(SO₄)₃ 　　 D．NH₄NO₃

8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X　　　　　　　　　　 B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　　 D．X＞Y＞Z＞W

7．某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度

A．一定等于0.1mol·L^-1 B．一定大于0.1mol·L^-1

C．一定小于0.1mol·L^-1 D．无法确定

6．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为60%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．减小压强可使平衡向生成Z的方向移动

D．改变压强可以改变此反应的平衡常数　　

4．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁

H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③　　　　　　 B．②④　　　　　 C．②③④　　　　 D．③④

3．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

A．①　　　 B．②　　　 C．③　　　 D．④

2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应

B．该反应是非氧化还原反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量