2．下列物质中属于非电解质的是

A．Cl₂　　　 　　　B．HCl　　 　　　　C．NH₃　　　　 　　D．NaOH

1．节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合的是 A．养成随手关灯、关水龙头的习惯 B．开采更多的能源，提高能源开采量 C．尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率 D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境

19．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中配置250 mL烧碱溶液；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL；

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)__________________

(2)滴定管读数应注意___________________________

(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________________________

(4)操作D中液面应调整到_________________;尖嘴部分应________________.

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时颜色变化是_________________

(6)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，对测定结果又何影响____________(偏高、偏低、无影响)

(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________(2分)

18. 现有五种浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COONa、④NaOH、⑤Al₂(SO₄)₃。回答下列问题：

(1)以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为　　　　　　　　　　　 (填序号)。　

(2)Na₂CO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为　　　 　　　　　　　　　。

(3)写出②和⑤反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)将⑤蒸干灼烧，最后得到的主要固体是_　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　

17．某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝　 　　　　　　 　　　。

在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。

16．(2分)写出下列对应的离子方程式：Na₂S溶液水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na⁺]<[X^-],则下列关系错误是(　　 )

　　　 A．c(OH^-)< c(H⁺)　　　 　　　　　　　　B．c(HX)> c(X^-)

C．c(X^-)+ c(HX)=2 c(Na⁺)　　　　　　　 D．c(HX)+ c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液为酸性的是( ) 　　A.将水加热到99℃ 　　　　B.滴入稀硫酸 　

　　 C.加入碳酸氢钠　　　　　 D.加入氯化铜

13．某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba²⁺、Fe²⁺，此溶液中可能大量存在的离子是(　　 )

A.  B. CO^{2-₃ C.NO₃- D.Br-}

12．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．AlCl₃ 　　　　　B．Na₂SO₃　　　 C．MgSO₄　　　　 D．KMnO₄