22．(1)a电极材料应为　　　　　 　。

(2)电解液c可以是(填编号)　　。

(3)d为苯，其作用为_______________________________。

21．⑴ 钢铁在较强的酸性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为　　　　　　　　　 　　。

　钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 铁为　　　　 极。

27.有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·3H₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

　(1)金属M的相对原子质量=　　　　 ，x=　　　　 。

　(2)电解后溶液的pH=　　 　　　(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

答题卷(请按要求写好姓名，班级和考号，只交答题卷)

26．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(m g)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器如下图所示，回答下列问题：

(1)电解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列实验操作中必要的是　　　　　 (填写字母)。

(A)称量电解前的电极的质量；

(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

(3)铜的相对原子质量为　　　　　　　　 (用带有m、V的计算式表示)。

2.16g，B中一根Pt电极质量增加0.32g，且此时B中

两极都有气体产生。试回答：

　 　⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ C池中的pH变化________(填“增大”、“减小”

或“不变”)。

⑶ 写出A池中所发生的化学反应方程式：　　

____________________________________________

　 　　⑷ 计算B池中产生的气体在标准状况下的总体积是　　　　　　 L。

25．如图所示，若电解5min时铜电极的质量增加

24．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g) 　ΔH₁

　　　 ①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　　

　　　 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为　　　　 。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ；ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ；ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ；ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为　　　　 kJ。

23．下列有关实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)。

①用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液；

②蒸干并灼烧MgCl₂溶液可得纯净的无水氯化镁；

③为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒；

④用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使结果的数值偏低

⑤中和热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液与用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应相比，后者所求出的中和热数值大于前者。

22．由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得

白色、纯净的Fe(OH)₂沉淀，应用右图所示电解实验可制得白色、纯净的

Fe(OH)₂沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为　　　　　 　。

(2)电解液c可以是(填编号)　　。

A．纯水　　　 B．NaCl溶液　　 C．NaOH溶液　　　 D．CuCl₂溶液

(3)d为苯，其作用为_______________________________。

21．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重。

⑴ 钢铁在较强的酸性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

　钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为　　　　　 。

⑵ 如果在铁的表面镀上一层锌，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为　　　　 极。