17．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说怯错误的是（　　）
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-═H
C．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
16．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）
A．闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加
B．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c（AgNO3）增大
C．断开K2，闭合K1，X 电极发生氧化反应
D．断开K2，闭合K1，NO3-从左池向右池移动
15．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极．下列说法不正确的是（　　）
A．b为铅蓄电池的正极
B．电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小
C．阴极反应式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
14．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜．下列叙述正确的是（　　）
A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+
D．生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2：1
13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．图乙中惰性电极棒上有O2放出
C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应
12．低碳原子数的烷烃（如C3H8）和烯烃（如C3H6）是用途广泛的工业原料，也是优良的工业燃料；C3H8与C3H6之间可以相互转化．回答下列问题：
（1）已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H=+156.6kJ/mol CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H=+32.4kJ/mol
在相同条件下，反应 C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ/mol
（2）以C3H8为原料制作的燃料电池，在电池的正极区通入CO2和O2，负极区通入 C3H8，以某种熔融碳酸盐作电解质．该电池发生的总反应的反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O ，电池工作时，CO32-向负极区域移动．
（3 ）C3H6燃烧生成的CO2是生产NaHCO3的重要原料．实验测得，常温下饱和NaHCO3溶液的pH＞8，请说明其原因（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应
C．水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
C．在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图．
正极材料：不如Cu活泼的金属或导电的非金属石墨等；
负极材料：Cu；
电解质溶液：氯化铁溶液．
负极反应：Cu-2e-=Cu2+；
正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+．
8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）D．苯中的甲苯（溴水）
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