题目内容
10．下列有关实验的叙述正确的是（ ）| A． | 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀 | |
| B． | 苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色 | |
| C． | 在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液 | |
| D． | 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛 |
分析 A．葡萄糖含-CHO，碱性条件下可被弱氧化剂氧化；
B．苯与溴水不反应；
C．滴加稀氨水至生成的沉淀恰好溶解为银氨溶液；
D．Cu氧化后不能冷却，加热时CuO可氧化乙醇．
解答 解：A．葡萄糖含-CHO，碱性条件下可被弱氧化剂氧化，则将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀，故A正确；
B．苯与溴水不反应，与溴水发生萃取，为物理变化，故B错误；
C．滴加稀氨水至生成的沉淀恰好溶解为银氨溶液，不能生成沉淀，故C错误；
D．Cu氧化后不能冷却，加热时CuO可氧化乙醇，可反应生成乙醛，操作不合理，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质实验的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列物质中，不与水反应的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | Na2O2 | C． | Na2O | D． | NaOH |
17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mo1H2O分子所含中子数为8NA | |
| B． | 30g乙烷中所含的共价键数为6 NA | |
| C． | 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA | |
| D． | 100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA |
14．下列实验方案中，能达到相应实验目的是
| 选项 | 方案 | 目的 |
| A |  | 验证氧化性：：Cl2＞Br2 |
| B |  | 验证溶解度：AgCl＞Ag2S |
| C |  | 检验SO2、CO2混合气体中有CO2 |
| D |  | 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图所示，大烧杯中放入一小烧杯，两烧杯间空隙用碎纸屑填充，小烧杯上方悬挂一温度计，两烧杯口共盖一泡沫塑料，构成一套简易测量温度变化装置．
15．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极．下列说法不正确的是（ ）
| A． | b为铅蓄电池的正极 | |
| B． | 电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小 | |
| C． | 阴极反应式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O | |
| D． | 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸 |
2．某地海水中主要离子的含量如表：
利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，下列说法中不正确的是（ ）
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含最/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
| A． | 电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 阳极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ | |
| C． | 电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室 | |
| D． | 淡水的出口为b出口 |
20．
二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）| A． | S2Cl2的空间构型与H2O2相似 | |
| B． | S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 | |
| C． | S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2 | |
| D． | S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl |