题目内容

16．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）
A．闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加
B．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c（AgNO3）增大
C．断开K2，闭合K1，X 电极发生氧化反应
D．断开K2，闭合K1，NO3-从左池向右池移动

分析 A．闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极反应式为Ag++e-=Ag，Y电极反应式为Ag-e-=Ag+；
B．闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出Ag，Y电极上溶解Ag；
C．断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为Ag-e-=Ag+，正极电极发生有为Ag++e-=Ag；
D．断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答 解：A．闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极反应式为Ag++e-=Ag，Y电极反应式为Ag-e-=Ag+，所以X电极质量正极、Y电极质量减少，故A正确；
B．闭合K2，断开Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出Ag，Y电极上溶解Ag，所以左池c（AgNO3）减小、右池c（AgNO3）增加，故B正确；
C．断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为Ag-e-=Ag+，正极电极发生有为Ag++e-=Ag，所以X电极发生氧化反应、Y电极发生还原反应，故C正确；
D．断开K2，闭合K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则NO3-从右池向左池移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，该题以溶液浓度差为载体设计浓差电池，其解答方法仍然用原电池和电解池原理，但题目较新颖．

练习册系列答案
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2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属：S＞C
B向雨水中加入少量硫酸铁容器底部出现不溶物铁盐具有杀菌作用
C向蔗糖中加入浓H2SO4蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体浓H2SO4具有脱水性
D有色布条放入盛满干燥的Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片布条不褪色干燥的Cl2不能漂白
A．AB．BC．CD．D
3．氯原子核外有17种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是3s23p5．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．△H＞0的反应，升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
B．若化学平衡移动了，但正、逆反应不一定都变化
C．正、逆反应速率都变化了，化学平衡必发生移动
D．石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定
11．下列说法正确的是（　　）
A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应
C．水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定都属于短周期元素
8．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的名称为甲苯，B中官能团为羟基．
（2）反应①的反应类型是氧化反应
（3）H的结构简式是．
（4）反应②的化学方程式是．
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有4种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l：1：2：2的同分异构体的结构简式为．
（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成    最合理的方案（不超过3步）．
例：$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$
5．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[实验探究]
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有呈现红色
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：

请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4；
方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe3O4．
6．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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