题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0 | |
| B． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应 | |
| C． | 水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小 |
分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．原电池的负极失去电子，电解池的阳极失去电子；
C．水解反应为吸热反应；
D．等浓度时，Ka越大，电离程度越大．
解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；
B．原电池的负极失去电子，电解池的阳极失去电子，均发生氧化反应，故B错误；
C．水解反应为吸热反应，则水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动，故C错误；
D．等浓度时，Ka越大，电离程度越大，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、水解平衡移动、弱电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
已知：苯酚（
）在水中的电离方程式为
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+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01% | |
| B． | B点溶液的pH＜7 | |
| C． | C点溶液中存在c（ ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | A 点溶液加少量水稀释，溶液中 减小 |
18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NA | |
| B． | 0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NA | |
| C． | 22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA | |
| D． | 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA |
16．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加 | |
| B． | 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c（AgNO3）增大 | |
| C． | 断开K2，闭合K1，X 电极发生氧化反应 | |
| D． | 断开K2，闭合K1，NO3-从左池向右池移动 |
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用，Sabatier反应：
20．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（ ）
| 实验 | ① | ② | ③ |
| 电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨， 滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 |
| Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
| A． | 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 | |
| B． | 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O | |
| C． | 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O | |
| D． | 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原 |
锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问题：
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