Question

14．利用如图所示装置可制取 H₂，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜．下列叙述正确的是（　　）

• A． a 为电源的正极
• B． 工作时，OH^-向左室迁移
• C． 右室电极反应为：C₂H₅OH+H₂O-4e^-═CH₃COO^-+5H⁺
• D． 生成 H₂ 和 CH₃COONa 的物质的量之比为 2：1

Answer 1

分析 A．根据图知，Pt电极上有氢气生成，说明Pt电极上得电子发生还原反应，为阴极，则Pd为阳极，连接阴极的电极为电源负极；
B．Pt为阴极、Pd为阳极，电解时，电解质溶液中OH^-向阳极移动；
C．右室中电解质溶液呈碱性，所以不能有H⁺生成，乙醇失电子和OH^-反应生成CH₃COO^-和水；
D．根据转移电子相等计算生成的H₂ 和 CH₃COONa 的物质的量之比．

解答 解：A．根据图知，Pt电极上有氢气生成，说明Pt电极上得电子发生还原反应，为阴极，则Pd为阳极，连接阴极的电极为电源负极，所以a为负极、b为正极，故A错误；
B．Pt为阴极、Pd为阳极，电解时，电解质溶液中OH^-向阳极移动，则工作时，OH^-向右室迁移，故B错误；
C．右室中电解质溶液呈碱性，所以不能有H⁺生成，乙醇失电子和OH^-反应生成CH₃COO^-和水，电极反应式为C₂H₅OH+5OH^--4e^-═CH₃COO^-+4H₂O，故C错误；
D．生成1mol氢气转移2mol电子，生成1molCH₃COONa 转移4mol电子，所以生成 H₂ 和 CH₃COONa 的物质的量之比为 2：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生图象观察、分析、判断能力，明确电解原理特点及反应类型与电极的关系是解本题关键，难点是阳极电极反应式的书写，题目难度不大．